Chlorure de lithium

Chlorure de lithium
Général
Nom IUPAC
N CAS	7447-41-8
N EINECS	231-212-3
Apparence	cristaux incolores a blancs, hygroscopiques et déliquescents ou poudre.
Propriétés chimiques
Formule brute	ClLiLiCl
Masse molaire	42,394 ± 0,004 g·mol
Moment dipolaire	7,12887 D
Propriétés physiques
T° fusion	613 °C
T° ébullition	1 360 °C
Solubilité	769 g·l eau froide 1 250 g·l eau chaude. Sol dans acétone, alcool, alcool amylique, pyridine, solvants organiques polaires.
Masse volumique	2,07 g·cm
Pression de vapeur saturante	1 mmHg (547 °C)
Thermochimie
ΔH	-408,6 kJ·mol (25 °C)
ΔH°	19,9 kJ·mol
Cp	48,0 J·K·mol (25 °C)
Cristallographie
symbole de Pearson	cF8
Classe cristalline ou groupe d’espace	Fm3m (n°225)
Strukturbericht	B1
Structure type	NaCl
Propriétés optiques
Indice de réfraction	$n_{}^{}$ 1,662
Précautions
Directive 67/548/EEC

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Le chlorure de lithium est un composé chimique de formule LiCl. Ce sel est un composé typiquement ionique. La petite taille de l'ion Lidonne lieu à des propriétés que n'ont pas les autres chlorures de métaux alcalins comme une extraordinaire solubilité dans les solvants polaires (830 g·l d'eau à 20 °C) et ses propriétés hygroscopiques.

Le sel forme des hydrates cristallins, contrairement aux autres métaux alcalins. On connait des mono-, tri- et pentahydrates. Il absorbe jusqu'à quatre équivalents d'ammonium comme n'importe quel chlorure ionique, les solutions de chlorure de lithium sont des sources d'ion chlorure par exemple pour former un précipité avec le nitrate d'argent :

LiCl + AgNO₃ → AgCl + LiNO₃

Le chlorure de lithium est produit par attaque du carbonate de lithium avec l'acide chlorhydrique. En principe, on peut utiliser la réaction très exothermique du lithium avec le chlore ou le chlorure d'hydrogène anhydre. Pour diminuer l'hydrolyse, le LiCl anhydre est préparé à partir de l'hydrate avec du chlorure d'hydrogène chaud.

Le chlorure de lithium est utilisé principalement pour produire du lithium métallique par électrolyse d'un bain de LiCl/KCl fondus à 600 °C. Il forme un eutectique avec KCl à 59.2 %m, qui fond à 353°C . LiCl est aussi utilisé comme fondant de soudure pour l'aluminium dans les pièces d'automobile. Il est utilisé comme desséchant pour l'air. Dans des applications plus spécialisées, le LiCl est utilisé en synthèse organique par exemple dans la réaction de Stille. Il est aussi utilisé pour la précipitation de l'ARN d'extraits cellulaires.

Les sels de lithium affectent le système nerveux central. À un certain moment, dans les années 40 , le chlorure de lithium fut produit pour substituer le sel de cuisine mais il fut interdit après que l'on s'aperçu de sa toxicité

Tératogénèse, doses : 50 mg pendant les jours 1, 4, 7, 9 de la gestation des rates et 20 mg jusqu'au 17e jr : malformations des yeux, de l'oreille externe, des fentes palatines.