Acide chromique - Définition

Introduction

Acide chromique
Général
Nom IUPAC
No CAS	7738-94-5
No EINECS	231-801-5
Propriétés chimiques
Formule brute	H2CrO4
Masse molaire	118,0096 ± 0,0019 g·mol-1
pKa	0,8
Précautions
Directive 67/548/EEC
T+ O N
Phrases R : 9, 24/25, 26, 35, 42/43, 45, 46, 48/23,
Phrases S : 43, 45, 60, 61,
Transport
80    1755
SIMDUT
C, D1A, D2A, D2B, E,
Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire.

L'acide chromique est un diacide. C'est un oxacide de formule H₂CrO₄. Par la perte de deux protons (H⁺), il forme l'ion chromate.

En industrie et santé, la dénomination « acide chromique » est parfois également utilisée pour le trioxyde de chrome (CrO₃) ou « anhydride chromique ». En pharmacie, le terme désigne une solution aqueuse à usage externe de chrome-trioxyde dénommée à tort « soluté officinal d'acide chromique », en application locale par tamponnement nasal, dilué au tiers, pour cautériser les épistaxis (saignements de nez).

Description

L'acide chromique et ses sels appelés chromates sont des composés du chrome à l'état d'oxydation +6. Ils ont donc des propriétés oxydantes très utilisées en chimie organique, par exemple pour l'oxydation de l'aniline en quinone. Le mélange Na₂Cr₂O₇, dichromate de sodium, est un exemple de composé utilisé.

L'ion chromate de couleur jaune a tendance à se dimériser en solution aqueuse pour former l'ion dichromate de formule Cr₂O₇^2- de couleur orange. Dans certaines conditions, on obtient une polymérisation et la production de polychromates de formule Cr_nO_3n+1^2- de couleur rouge.

Utilisation

L'acide lui même est peu utilisé mais on se sert des chromates comme oxydant puissant et facile à utiliser en chimie organique. L'ion chromate peut aussi servir à précipiter certains ions en solution aqueuse en chimie analytique.

Il est aussi utilisé en histologie comme fixateur.

Synthèse de l'acide

La synthèse se fait par oxydation de chrome-III en chrome-VI, qui peut, selon les conditions, donner un ion chromate, l'acide ou l'oxyde CrO₃.
On peut remarquer qu'on trouve des chromates dans la nature comme le chromate de plomb PbCrO₄.

Toxicité

L'ion chromate est réputé être toxique contrairement aux dérivés du chrome III, et il faut prendre des précautions particulières pour utiliser les chromates.