Acide hexachloroplatinique hexahydraté - Définition
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| Acide hexachloroplatinique hexahydraté | ||
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| Général | ||
| Nom IUPAC | ||
| No CAS | ||
| No EINECS | ||
| Apparence | solide brun rouge | |
| Propriétés chimiques | ||
| Formule brute | H14Cl6O6Pt H2PtCl6,(H2O)6 | |
| Masse molaire | 517,91 ± 0,024 g·mol-1 | |
| Propriétés physiques | ||
| T° fusion | 60 °C (333 K) | |
| T° ébullition | décomposition | |
| Solubilité | très soluble dans l'eau | |
| Masse volumique | 2,431 , solide | |
| Précautions | ||
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| Phrases R : 25, 34, 42/43, | ||
| Phrases S : (1/2), 22, 26, 36/37/39, 45, | ||
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Danger | ||
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Dihydrogène hexachloroplatinate (IV) hexahydrate, ou sous sa forme commerciale, l'acide hexachloroplatinique hexahydraté ou ACP de formule brute H2PtCl6, 6H2O est un solide rouge-orangé, très hygroscopique, ce qui rend sa manipulation assez délicate.
Il est utilisé comme catalyseur dans les réactions Hydrosilylations. N'étant pas soluble dans les solvants usuels (hydrocarbures aliphatiques ou aromatiques) et étant très peu efficace en phase hétérogène, il est généralement utilisé en solution dans un alcool : l'isopropanol ou le tertiobutanol, plus rarement dans du Tétrahydrofurane.
Lorsqu'il est dissous dans l'alcool isopropylique, il prend le nom de catalyseur de Speier. Il s'avère efficace, selon les espèces chimiques mises en jeu, à très faible concentration (jusqu'à 5.10-8 mole par mole d'oléfine, dans certains cas).
Il est obtenu à partir d'eau régale sur le platine.
