Acide iodhydrique - Définition

Introduction

Acide iodhydrique
Général
Nom IUPAC
No CAS	10034-85-2
No EINECS	233-109-9
Apparence	Liquide incolore (odeur piquante)
Propriétés chimiques
Formule brute	HI   H3O+ + I-
Masse molaire	127,91241 ± 0,0001 g·mol-1
Propriétés physiques
T° fusion	-50,80 °C
T° ébullition	-35,36 °C
Solubilité	1,5 g·ml-1 à 20 °C
Masse volumique	2,8×103 kg/m3 (liquide a 47 °C)
Thermochimie
ΔH0	27,6 kJ/mol
ΔH0	-88,3 kJ/mol
Précautions
Directive 67/548/EEC
C
Phrases R : 35,
Phrases S : (1/2), 9, 26, 36/37/39, 45,
Transport
268    2197
NFPA 704
0 3 0
Inhalation	toxique, corrosif
Peau	toxique, corrosif
Yeux	corrosif
Ingestion	toxique
Autre	risque malformation de fœtus affecte le fonctionnement de la thyroïde
Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire.

Cet article concerne l'iodure d'hydrogène en solution. Pour des informations concernant l'iodure d'hydrogène, voir l'article iodure d'hydrogène.

L'acide iodhydrique est une solution aqueuse d'ions hydroniums H⁺ et d'ions iodures I^-. Il est utilisé dans les synthèses organiques et inorganiques comme source d'ions iodures et comme agent réducteur. Il est appelé iodure d'hydrogène sous sa forme gazeuse. Il s'agit d'une solution ionique. Les ions H+ et I- sont présents en même quantité et par conséquence la solution est électroneutre.

Histoire

L'existence de l'acide iodhydrique a été entrevue par Bernard Courtois en 1813 puis il a été préparé et étudié par Louis Joseph Gay-Lussac peu après.

Propriété acide

L'acide iodhydrique est l'un des acides halohydriques les plus forts car il se dissocie très facilement dans l'eau. L'ion iodure est un ion de très grande taille : la charge négative de l'ion est plus facilement délocalisable. Presque la totalité des molécules de HI vont former des ions. L'ion iodure est donc un ion plus stable que les autres ions halogénures, ce qui explique pourquoi l'acide iodhydrique est plus acide parce qu'il se dissocie plus facilement en présence d'eau. Le pKa du couple HI (aq)/I^- vaut -10. L'acide iodhydrique est un acide fort. Il est totalement dissocié dans l'eau. La molécule HI se dissocie (s'ionise) pour donner un ion H⁺ (un proton). L'autre ion formé lors de la dissociation est l'ion iodure I^-. En solution aqueuse, l'ion H⁺ se lie à une molécule d'eau pour former un ion hydronium H₃O⁺.

Synthèse de l'acide iodhydrique

Une solution d'acide iodhydrique est préparée en mélangeant de l'iodure d'hydrogène HI dans de l'eau. L'iodure d'hydrogène est un gaz extrêmement soluble. Un litre d'eau peut dissoudre 425 litres de ce gaz. La solution obtenue contient alors seulement 4 molécules d'eau pour chaque molécule de gaz. Les molécules d'iodure d'hydrogène sont ensuite dissociées par l'eau et forment des ions iodures et hydroniums :

HI(g) + HO(l) ⇌ HO+(aq) + I–(aq) (Ka ≈ 10¹⁰)