Trioxyde de soufre - Définition

Introduction

Trioxyde de soufre
Général
Nom IUPAC
Synonymes	anhydride sulfurique
No CAS	7446-11-9
No EINECS	231-197-3
Apparence	liquide fumant, hygroscopique, incolore oucristaux incolores a blancs.
Propriétés chimiques
Formule brute	O3SSO3
Masse molaire	80,063 ± 0,006 g·mol-1
Propriétés physiques
T° fusion	16,9 °C
T° ébullition	45 °C
Solubilité	dans l'eau : réaction
Masse volumique	1,9 g·cm-3
Pression de vapeur saturante
Point critique	82,1 bar, 217,85 °C
Thermochimie
S0	256,77 J/mol·K
ΔH0	-397,77 kJ/mol
ΔH°	40,69 kJ·mol-1 (1 atm, 44,5 °C); 43,14 kJ·mol-1 (1 atm, 25 °C)
Cp	24,02 J/mol·K
Propriétés électroniques
1re énergie d'ionisation	12,82 ± 0,03 eV (gaz)
Précautions
Directive 67/548/EEC
C
Phrases R : 14, 34,
Phrases S : 8, 25, 36/37/39, 45,
SIMDUT
Produit non classifié
Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire.

Le trioxyde de soufre a pour formule chimique SO₃.

Le trioxyde de soufre est un liquide, de densité 1,92 g·cm^-3, de point d'ébullition +43,7 °C, et de point de fusion +16,8 °C.

Il peut être obtenu par synthèse industrielle grâce à l'oxydation du dioxyde de soufre par l'oxygène de l'air :

2SO₂ + O₂ = 2SO₃

Mélangé à de l'eau, il produit de l'acide sulfurique (H₂SO₄) :

SO₃ + H₂O = H₂SO₄     (+ 88 kJ)

qui, en chauffant, bout à ~290 °C, et se redécompose en trioxyde de soufre et en eau à 340 °C.

Formation

De grandes quantités de dioxyde de soufre (SO₂) sont produites en brûlant du soufre au cours de la fabrication de l’acide sulfurique. Sous l’action d’un catalyseur, ces molécules se recombinent à un autre atome d’oxygène, en sorte que la plus grande partie du dioxyde de soufre fabriqué est transformé en trioxyde de soufre. Cette transformation est très lente en l’absence de catalyseur, comme c’est le cas, dans les goutellettes d’eau, lorsque le dioxyde de soufre atmosphérique devient du trioxyde de soufre s'hydratant en acide sulfurique, composant des pluies acides.