Dioxyde de soufre - Définition
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Introduction
| Dioxyde de soufre | |||
|---|---|---|---|
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| Général | |||
| Synonymes | Oxyde sulfureux Anhydride sulfureux | ||
| No CAS | |||
| No EINECS | |||
| No E | E220 | ||
| FEMA | |||
| SMILES | |||
| InChI | |||
| Apparence | gaz incolore ou gaz comprimé liquéfié, d'odeur âcre. | ||
| Propriétés chimiques | |||
| Formule brute | SO2 | ||
| Masse molaire | 64,064 ± 0,006 g·mol-1 | ||
| Moment dipolaire | 1,63305 D | ||
| Diamètre moléculaire | 0,382 nm | ||
| Propriétés physiques | |||
| T° fusion | -75,5 °C | ||
| T° ébullition | -10 °C | ||
| Solubilité | dans l'eau à 25 °C : 85 ml·l-1 | ||
| Masse volumique | 1,354 g·cm-3 à -30 °C 1,434 g·cm-3 à 0 °C 1,25 g·ml-1 à 25 °C 2.26 à 21 °C par rapport à l'air | ||
| T° d’auto-inflammation | ininflammable | ||
| Point d’éclair | ininflammable | ||
| Limites d’explosivité dans l’air | non-explosif | ||
| Pression de vapeur saturante | -10 °C : 1,013 bar 20 °C : 3,3 bar 40 °C : 4,4 bar | ||
| Point critique | 78,9 bar, 157,45 °C | ||
| Thermochimie | |||
| S0 | 248,21 J/mol·K | ||
| ΔH0 | -296,84 kJ·mol-1 | ||
| ΔH° | 24,94 kJ·mol-1 (1 atm, -10,05 °C); 22,92 kJ·mol-1 (1 atm, 25 °C) | ||
| Cp | |||
| Propriétés électroniques | |||
| 1re énergie d'ionisation | 12,349 ± 0,001 eV (gaz) | ||
| Propriétés optiques | |||
| Indice de réfraction |
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| Précautions | |||
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| Phrases R : 23, 34, | |||
| Phrases S : 1/2, 9, 26, 36/37/39, 45, | |||
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0 3 0 | |||
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Danger | |||
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| Groupe 3 : Inclassable quant à sa cancérogénicité pour l'Homme | |||
| Inhalation | Très toxique, mort, produit de l'acide sulfureux dans les poumons. | ||
| Peau | Dangereux, corrosif, formation d'acide au contact de surfaces humides. | ||
| Yeux | Dangereux, corrosif, formation d'acide au contact de surfaces humides. | ||
| Ingestion | Toxicité relativement faible, effets à long terme inconnus. | ||
| Écotoxicologie | |||
| CL | 3 000 ppm pendant 30 minutes (souris, inhalation) | ||
| Seuil de l’odorat | bas : 0,33 ppm haut : 5 ppm | ||
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Le dioxyde de soufre (ou anhydride sulfureux) est un composé chimique constitué de deux atomes d'oxygène et d'un atome de soufre. Sa formule brute est SO2. Le SO2 est un gaz dense, incolore et toxique, son inhalation est fortement irritante. Le dioxyde de soufre est utilisé comme désinfectant, antiseptique et antibactérien ainsi que comme gaz réfrigérant, agent de blanchiment et comme conservateur de produits alimentaires, notamment pour les fruits secs, dans la production de boissons alcoolisées et plus spécialement en œnologie et dans la fabrication du vin.
