Chlorure de lithium - Définition
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Introduction
| Chlorure de lithium | ||
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| Général | ||
| Nom IUPAC | ||
| No CAS | ||
| No EINECS | ||
| Apparence | cristaux incolores a blancs, hygroscopiques et déliquescents ou poudre. | |
| Propriétés chimiques | ||
| Formule brute | LiCl | |
| Masse molaire | 42,394 ± 0,004 g·mol-1 | |
| Moment dipolaire | 7,12887 D | |
| Propriétés physiques | ||
| T° fusion | 613 °C | |
| T° ébullition | 1 360 °C | |
| Solubilité | 769 g·l-1 eau froide 1 250 g·l-1 eau chaude. Sol dans acétone, alcool, alcool amylique, pyridine, solvants organiques polaires. | |
| Masse volumique | 2,07 g·cm-3 | |
| Pression de vapeur saturante | 1 mmHg (547 °C) | |
| Thermochimie | ||
| ΔH0 | -408,6 kJ·mol-1 (25 °C) | |
| ΔH° | 19,9 kJ·mol-1 | |
| Cp | 48,0 J·K-1·mol-1 (25 °C) | |
| Cristallographie | ||
| symbole de Pearson | cF8 | |
| Classe cristalline ou groupe d’espace | Fm3m (n°225) | |
| Strukturbericht | B1 | |
| Structure type | NaCl | |
| Propriétés optiques | ||
| Indice de réfraction |
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| Précautions | ||
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| Phrases R : 22, 36/38, | ||
| Écotoxicologie | ||
| DL | 1 165 mg·kg-1 (souris, oral) 757 mg·kg-1 (rat, oral) | |
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Le chlorure de lithium est un composé chimique de formule LiCl. Ce sel est un composé typiquement ionique. La petite taille de l'ion Li+donne lieu à des propriétés que n'ont pas les autres chlorures de métaux alcalins comme une extraordinaire solubilité dans les solvants polaires (830 g·l-1 d'eau à 20 °C) et ses propriétés hygroscopiques.
Propriétés chimiques
Le sel forme des hydrates cristallins, contrairement aux autres métaux alcalins. On connait des mono-, tri- et pentahydrates. Il absorbe jusqu'à quatre équivalents d'ammonium comme n'importe quel chlorure ionique, les solutions de chlorure de lithium sont des sources d'ion chlorure par exemple pour former un précipité avec le nitrate d'argent :
- LiCl + AgNO3 → AgCl + LiNO3
Utilisation
Le chlorure de lithium est utilisé principalement pour produire du lithium métallique par électrolyse d'un bain de LiCl/KCl fondus à 600 °C. Il forme un eutectique avec KCl à 59.2 %m, qui fond à 353°C. LiCl est aussi utilisé comme fondant de soudure pour l'aluminium dans les pièces d'automobile. Il est utilisé comme desséchant pour l'air. Dans des applications plus spécialisées, le LiCl est utilisé en synthèse organique par exemple dans la réaction de Stille. Il est aussi utilisé pour la précipitation de l'ARN d'extraits cellulaires.
Préparation
Le chlorure de lithium est produit par attaque du carbonate de lithium avec l'acide chlorhydrique. En principe, on peut utiliser la réaction très exothermique du lithium avec le chlore ou le chlorure d'hydrogène anhydre. Pour diminuer l'hydrolyse, le LiCl anhydre est préparé à partir de l'hydrate avec du chlorure d'hydrogène chaud.
