Oxyde de calcium - Définition

Oxyde de calcium
Général
No CAS	1305-78-8
No EINECS	215-138-9
No E	E529
Apparence	poudre cristalline, hygroscopique, blanche.
Propriétés chimiques
Formule brute	CaO
Masse molaire	56,077 ± 0,004 g·mol-1
Propriétés physiques
T° fusion	2 570 °C
T° ébullition	2 850 °C
Solubilité	1,65 g·l-1 eau à 20 °C Réagit violemment avec l'eau
Masse volumique	3,3–3,4 g·cm-3
Propriétés électroniques
1re énergie d'ionisation	6,66 ± 0,18 eV (gaz)
Cristallographie
Système cristallin	cubique
symbole de Pearson	cF8
Classe cristalline ou groupe d’espace	Fm3m (n°225)
Strukturbericht	B1
Structure type	NaCl
Paramètres de maille	a = 4,8108 Å
Précautions
Directive 67/548/EEC
C
Phrases R : 34,
Phrases S : 26, 36/37/39, 45,
Transport
-    1910
NFPA 704
0 3 1
SIMDUT
E,
Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire.

L'oxyde de calcium, communément appelé chaux vive, est un produit obtenu par calcination du calcaire à 825 °C.

On dit que CaO est de la chaux vive car elle réagit violemment avec l'eau, en produisant de la chaleur, selon la réaction CaO + HO -> Ca(OH). C'est la chaux éteinte (elle ne réagit plus avec l'eau). La chaux est un enduit de choix, car, par carbonatation à l'air libre (grâce au CO atmosphérique) :
Ca(OH) + CO -> CaCO + HO, elle devient du carbonate de calcium (CaCO₃), ou calcaire, retrouvant sa solidité initiale. Ainsi, la chaux dite "éteinte" enduite sur les murs, crée une couche de calcaire (généralement colorée rouge, orange ou encore jaune). La chaux vive est irritante pour la peau, car elle réagit avec l'eau présente sur la peau et produit de la chaux éteinte, qui est très basique (pKa = 12,6 pour le couple Ca + 2 HO/Ca(OH)).