Acide fluorhydrique - Définition

Introduction

Acide fluorhydrique
Général
Nom IUPAC
No CAS	7664-39-3
No EINECS	231-634-8
Apparence	liquide incolore
Propriétés chimiques
Formule brute	HF
Masse molaire	20,00634 ± 7,0E-5 g·mol-1
pKa	3,20
Propriétés physiques
T° fusion	190 K (-83 °C)
T° ébullition	294 K (19,5 °C)
Solubilité	>70 g dans 100 g d'eau (20 °C)
Précautions
Directive 67/548/EEC
T+ C
Phrases R : 26/27/28, 35,
Phrases S : 1/2, 7/9, 26, 36/37, 45,
Transport
886    1790
NFPA 704
0 4 1
SGH
Danger H300, H310, H314, H330,
Inhalation	Les vapeurs peuvent être mortelles, en provoquant la corrosion des voies aériennes.
Peau	Peut provoquer de très graves brulures, passe la paroi dermique pour atteindre les os et les vaisseaux sanguins, se lie au calcium du sang et des os et par ce manque, détruit le cœur.
Yeux	Provoque de très graves brulures oculaires, amenant généralement à la cécité.
Ingestion	Provoque la mort par destruction de la paroi oesophagienne.
Autres infos	Seul antidote à l'acide fluorhydrique : le gluconate de calcium, administré au blessé immédiatement après contact avec l'acide, il permet d'obtenir de meilleures chances de survie.
Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire.

L'acide fluorhydrique est une solution aqueuse très corrosive et toxique de fluorure d'hydrogène.

Description

Le fluorure d'hydrogène pur est souvent appelé acide fluorhydrique anhydre. L'acide fluorhydrique est un acide faible. En effet, bien que l'acide se dissocie totalement en solution aqueuse, c'est-à-dire qu'il y a formation d'ions H⁺ et F^-, les ions fluors sont tellement électronégatifs qu'ils vont se lier très fortement aux ions hydronium (H₃O⁺) formés, les rendant par le fait même inactifs, car très stables.

HF_(aq) + H₂O → H₃O⁺ + F^-

où les deux espèces résultantes (produits) sont fortement liées par une liaison ionique entre l'ion fluorure très électronégatif et l'ion hydronium.

L'acide fluorhydrique est l'un des seuls liquides connus capable de dissoudre le verre, le verre étant constitué principalement de silice.

SiO_2(s) + 6 HF_(aq) → H₂[SiF₆]_(aq) + 2 H₂O_(l)

En conséquence, il doit être stocké dans des récipients en plastique, et préférentiellement dans des récipients en polymères fluorés (téflons — le polyéthylène et le polystyrène ne résistent qu'aux solutions aqueuses diluées). L'acide fluorhydrique a la propriété unique de pouvoir dissoudre presque tous les oxydes inorganiques, ainsi que la plupart des métaux (seuls le platine, l'or, l'argent et le mercure ne sont pas attaqués). Dans le corps humain, il réagit avec le calcium et le magnésium et peut endommager les nerfs, les os et plusieurs organes parmi lesquels le cœur et les reins.