Hydroxyde de lithium - Définition

Introduction

Hydroxyde de lithium
Général
Nom IUPAC
No CAS	1310-65-2 (anhydre) 1310-66-3 (monohydrate)
No EINECS	215-183-4
SMILES
InChI
Apparence	cristaux incolores, hygroscopiques. (monohydrate)
Propriétés chimiques
Formule brute	HLiOLiOH
Masse molaire	23,948 ± 0,002 g·mol-1
pKb	-2,36
Moment dipolaire	4,754 ± 0,002 D
Propriétés physiques
T° fusion	450 à 471 °C (monohydrate)
T° ébullition	(décomposition) : 924 °C (monohydrate)
Solubilité	dans l'eau à 20 °C : 109 g·l-1 (monohydrate), 128 g·l-1 (20 °C,eau)
Masse volumique	anhydre 2,54 solide, monohydrate 1,51
Thermochimie
S0	42.81 J.K-1.mol-1
ΔH0	-484.93 kJ/mol
ΔH°	188 kJ·mol-1 (1 atm, 1 626 °C)
Précautions
Transport
-    2679    -    2680
SIMDUT
E,
Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire.

L’hydroxyde de lithium (LiOH, CAS : 1310-65-2), aussi appelé lithine, est une base corrosive, produite lors du mélange de lithium et d'eau :

Il est analogue à la soude (NaOH) et la potasse (KOH), bien que certaines de ses propriétés soient uniques. Son principal avantage par rapport à celles-ci concerne sa faible masse et sa plus grande densité, ce qui rend ses utilisations en milieu confiné plus pratiques.

Propriétés

L'hydroxyde de lithium se présente sous la forme d'un cristal blanc hygroscopique. Il est soluble dans l'eau (128 g·l^-1 à 20 °C), et faiblement dans l'éthanol. Il fond à 471 °C.

Utilisations

L'hydroxyde de lithium est utilisé lors des missions spatiales et dans les sous-marins pour purifier l'air. En effet, l'hydroxyde de lithium réagit avec le dioxyde de carbone :

D'autres utilisations le font intervenir dans les synthèses de polymères ou comme électrolyte dans les accumulateurs.

Il est également utilisé par l'industrie nucléaire pour le conditionnement des circuits : il vient y contrer l'acidité de l'acide borique (lui-même injecté comme neutrophage). Le choix s'est porté sur lui car une faible partie du bore 10 se transforme en Lithium par réaction B(n, alpha)Li (environ 2%).