Rubidium - Définition

Production

On le trouve sous forme de traces (Rb₂O, RbCl) dans des minerais :^{[réf. souhaitée]}

• la carnallite : KMgCl₃.6H₂O
• un sulfate multiple : KAlSi₂Al₂S₄O₁₀
• la triphyline : LiFe⁺²PO₄

On en trouve également dans les eaux minérales (6.10^-5) et l'eau de mer (2.10^-5).

Composés

On connait quatre oxydes du rubidium : Rb₂O, Rb₂O₂, Rb₂O₃ et RbO₂.

Les autres composés communs sont le chlorure RbCl, le fluorure RbF, et le sulfate Rb₂SO₄.

Isotopes

Parmi les 24 isotopes du rubidium, seuls deux sont présents dans les minerais :

• ⁸⁵Rb (72,2%) ;
• ⁸⁷Rb (27,8%) faiblement radioactif.

Utilisations

• Cellules photovoltaïques : il est utilisé en alliage avec le césium.
• Verre de sécurité : l'ajout de carbonate de rubidium (Rb₂CO₃) ou d'oxyde de rubidium (Rb₂O) permet d'obtenir du verre de sécurité par trempage.
• Médecine :
  • Examen de la perfusion du myocarde : du fait de sa similitude avec le potassium, l'isotope radioactif émetteur de positrons, le ⁸²Rb, de courte demi-vie (75 secondes), est utilisé comme un indicateur d'ischémie en TEP.
  • Fabrication de certains médicaments nooanaleptiques.
• Horloge atomique : transition hyperfine de ⁸⁷Rb à 6,834682611 GHz.
  L'emploi de cette transition permet d'obtenir des horloges commerciales compactes et de bas coût, ayant une stabilité relative de fréquence de 5×10^-11 (soit une erreur possible de 1 seconde sur un peu plus de 600 ans). Il existe également des horloges appelées "fontaines atomiques", fonctionnant avec du ⁸⁷Rb refroidi et manipulé par laser, qui atteignent des stabilités relatives de fréquence bien meilleures, comprises entre 10^-13 et 10^-14..
• Capteur de gaz pour tube cathodique et tube électronique : on l'utilise comme getter (capteur de gaz) pour parfaire le vide.
• Il est quelquefois utilisé pour obtenir la couleur violette dans les feux d'artifice.