Carbonate de sodium - Définition
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Introduction
| Carbonate de sodium | ||
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| Général | ||
| Nom IUPAC | ||
| Synonymes | carbonate de soude, percarbonate de sodium | |
| No CAS | ||
| No EINECS | ||
| No E | E500(i) | |
| Apparence | poudre blanche hygroscopique. (anhydre) | |
| Propriétés chimiques | ||
| Formule brute | Na2CO3 | |
| Masse molaire | 105,9884 ± 0,0017 g·mol-1 | |
| Propriétés physiques | ||
| T° fusion | 851 °C (anhydre) | |
| Solubilité | dans l'eau à 20 °C : 300 g·l-1 (anhydre) | |
| Masse volumique | 2,5 g·cm-3 (anhydre) | |
| Précautions | ||
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| Phrases R : 36, | ||
| Phrases S : 2, 22, 26, | ||
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Attention | ||
| Écotoxicologie | ||
| DL | 4 090 mg·kg-1 (rats, oral) | |
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Le carbonate de soude ou carbonate de sodium (numéro E500(i)) est un composé ayant pour formule Na2CO3.
Dans le langage courant, on parle aussi de cristaux de soude. Le carbonate de sodium a longtemps porté le nom de soude, mais il ne faut pas le confondre avec la soude caustique.
Obtention
Le carbonate de sodium peut être obtenu à partir de gisements de natron. Dans le passé, on le trouvait dans le natron mais aussi dans les cendres d'algues (varech ou goémon en Bretagne) ou de plantes (salicorne en Méditerranée).
Le procédé Leblanc a été élaboré en 1789. Le procédé Solvay qui produit du carbonate de sodium à partir de sel et de craie l'a supplanté dès 1870 car moins coûteux et moins polluant.
Le carbonate de sodium est obtenue en chauffant du bicarbonate de sodium à la température de 100°C et sa fabrication peut être très polluante par du dégagement de dioxyde de carbone.
Utilisation
- Fabrication du verre
- Détergents, et en particulier les lessives
- Fabrication du bicarbonate de sodium
- Fabrication d'émail pour la céramique
- composant de certains isolants à base de chanvre dans le batiment
- Le Carbonate de sodium est utilisé dans l'alimentation comme additif alimentaire et réglementé sous le numéro E500(i). Il sert comme anti-agglomérant, régulateur alimentaire de pH et agent de levuration.
Propriétés physico-chimiques
Le carbonate de sodium n'est pas toxique pour l'environnement. Il peut être irritant sur la peau et il est donc préférable de le manipuler avec des gants.
Le carbonate de sodium ne doit pas être confondu avec la soude caustique ni avec le bicarbonate de sodium, utilisé en cuisine, notamment dans l'élaboration des pains d'épices...
Le carbonate de sodium réagit avec la plupart des acides pour donner du dioxyde de carbone. Il précipite aussi par échange d'ions, plusieurs sels métalliques solubles.
