Chloroéthane - Définition
Source: Wikipédia sous licence CC-BY-SA 3.0.
La liste des auteurs de cet article est disponible ici.
La liste des auteurs de cet article est disponible ici.
Introduction
| Chloroéthane | |||
|---|---|---|---|
| |||
| Général | |||
| Nom IUPAC | |||
| Synonymes | Chlorure d'éthyle Monochloroéthane | ||
| No CAS | |||
| No EINECS | |||
| Apparence | gaz comprimé liquefié incolore, d'odeur caractéristique. | ||
| Propriétés chimiques | |||
| Formule brute | C2H5Cl | ||
| Masse molaire | 64,514 ± 0,004 g·mol-1 | ||
| Moment dipolaire | 2,06 D | ||
| Propriétés physiques | |||
| T° fusion | -138 °C | ||
| T° ébullition | 12,5 °C | ||
| Solubilité | dans l'eau à 20 °C : 5,74 g·l-1 | ||
| Masse volumique | 0,918 g·cm-3 | ||
| T° d’auto-inflammation | 519 °C | ||
| Point d’éclair | -50 °C (coupelle fermée) | ||
| Limites d’explosivité dans l’air | 3,6–14,8 %vol | ||
| Pression de vapeur saturante | à 20 °C : 133,3 kPa | ||
| Point critique | 187,2 °C; 52,4 bar | ||
| Point triple | -138,33 °C | ||
| Thermochimie | |||
| ΔH0 | -112,3 kJ/mol | ||
| Cp | 103.3 J/mol.K (liquide) | ||
| Propriétés électroniques | |||
| 1re énergie d'ionisation | 10,98 ± 0,02 eV (gaz) | ||
| Précautions | |||
| | |||
| |||
| Phrases R : 12, 40, 52/53, | |||
| Phrases S : (2), 9, 16, 33, 36/37, 61, | |||
| | |||
| |||
| | |||
|
4 2 0 | |||
| | |||
| |||
| | |||
Danger | |||
| | |||
| Groupe 3 : Inclassable quant à sa cancérogénicité pour l'Homme | |||
| Écotoxicologie | |||
| LogP | 1,54 | ||
| Seuil de l’odorat | bas : 4,2 ppm | ||
| | |||
Le chloroéthane ou monochloroéthane, généralement connu par son ancienne appellation chlorure éthylique (ou chlorure d'éthyle, plus anciennement nommé éther muriatique), est un composé chimique autrefois employé couramment pour produire le plomb tétraéthyle, un additif pour le carburant. C'est un gaz incolore et inflammable, avec une odeur légère et douce.
C’est aussi un fluide frigorigène.
Utilisation
- réactif dans la synthèse du plomb tétraethyle : à partir des années 20 et pendant la majeure partie du vingtième siècle, le chlorure d'éthyle a été massivement utilisé pour la synthèse du principal additif de l'essence plombée. Après le retrait progressif des carburants au plomb entre 1976 et 2000, la production de chlorure d'éthyle a fortement chuté.
- liquide réfrigérant
- liquide propulseur dans les flacons d'aérosol et comme agent d'entraînement des mousses polymérisables.
- anesthésiant local : appliqué directement sur la peau sous forme de spray, il produit en s'évaporant une baisse rapide de température qui insensibilise momentanément la zone traitée. On l'utilise par exemple pour calmer la douleur à la suite de piqûre d'insecte ou pour une petite chirurgie locale. Il n'est en revanche pas utilisé en anesthésie générale en raison de sa toxicité.
- solvant des corps gras, des résines, du soufre, du phosphore.
- agent éthylant dans la synthèse de certains colorants, de médicaments et à plus grande échelle pour la préparation de l'éthylcellulose qui est un épaississant et un liant utilisé dans les peintures et les cosmétiques.
