Numéro atomique - Définition et Explications

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Le numéro atomique (Z) est le terme employé en chimie et en physique pour représenter le nombre de protons du noyau d'un atome. Un atome peut être schématisé en première approche par une agglomération compacte (noyau atomique) de protons (p+) et de neutrons (n), autour (Autour est le nom que la nomenclature aviaire en langue française (mise à jour) donne...) de laquelle circulent des électrons (e-). Dans un atome (Un atome (grec ancien ἄτομος [atomos], « que...) de charge électrique (La charge électrique est une propriété fondamentale de la matière qui respecte le principe de...) nulle, le nombre (La notion de nombre en linguistique est traitée à l’article « Nombre...) d'électron (L'électron est une particule élémentaire de la famille des leptons, et possèdant une charge...) est lui aussi égal au numéro atomique (Le numéro atomique (Z) est le terme employé en chimie et en physique pour représenter le nombre...) (Z protons de charge (La charge utile (payload en anglais ; la charge payante) représente ce qui est effectivement...) +e, plus Z électrons de charge -e ⇒ charge totale = 0 Coulomb).

À l'origine, ce numéro déterminait la position d'un élément chimique dans le tableau (Tableau peut avoir plusieurs sens suivant le contexte employé :) périodique. Quand Dmitri Mendeleïev ordonna les composés chimiques connus en fonction de leurs propriétés, il s'aperçut que le classement dans l'ordre strict de masse atomique (La masse atomique (ou masse molaire atomique) d'un isotope d'un élément chimique est la masse...) pouvait conduire à des situations illogiques : par exemple, l'iode (L'iode est un élément chimique de la famille des halogènes, de symbole I et de...) et le tellure (Le tellure est un élément chimique, de symbole Te et de numéro atomique 52. C'est un...) doivent être inversés par rapport à leur masse (Le terme masse est utilisé pour désigner deux grandeurs attachées à un...) atomique. Ce classement selon les propriétés chimiques détermine le numéro atomique, approximativement proportionnel à la masse de l'atome, mais comme le prouvent les quelques inversions relevées, représentatif d'autres propriétés que la masse.

Relation à la masse et la charge

Ces anomalies entre les classements par numéro atomique et par masse atomique ont été finalement expliquées par les travaux d'Henry Moseley en 1913, qui mit en évidence une corrélation stricte entre le spectre de diffraction (La diffraction est le comportement des ondes lorsqu'elles rencontrent un obstacle qui ne leur est...) des rayons X des éléments et leur emplacement dans le tableau périodique. Il a été montré par la suite que le numéro atomique correspond à la charge électrique du noyau (c’est-à-dire au nombre de protons). C'est bien la charge qui détermine les propriétés d'un élément, et non sa masse.

Le numéro atomique est corrélé à la masse atomique (même s'ils ne doivent pas être confondus), puisque la masse correspond au nombre de protons et de neutrons dans le noyau d'un atome. La masse atomique est fréquemment mentionnée après le nom de l'élément : on parle par exemple de " carbone 14 " (utilisé par exemple pour dater des objets en archéologie) pour faire la distinction avec le carbone (Le carbone est un élément chimique de la famille des cristallogènes, de symbole C,...) " 12 " (l'isotope (Le noyau d'un atome est constitué en première approche de protons et de neutrons. En physique...) le plus courant dans la nature).

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