Acétonitrile - Définition
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Introduction
| Acétonitrile | |||
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![Acétonitrile](https://static.techno-science.net/illustration/Definitions/1200px/a/acetonitrile-3d-vdw_0c7b32a2816c02c7d149d083e375e5d8.png") ![Acétonitrile](https://static.techno-science.net/illustration/Definitions/1200px/m/mecn_5f170b5ca5de9cbc13ff791fd68b5f92.png") | |||
| Général | |||
| Synonymes | Cyanure de méthyle Cyanométhane Ethanenitrile | ||
| No CAS | |||
| No EINECS | |||
| Apparence | liquide incolore, d'odeur caractéristique | ||
| Propriétés chimiques | |||
| Formule brute | C2H3N | ||
| Masse molaire | 41,0519 ± 0,002 g·mol-1 | ||
| Moment dipolaire | 3,92519 D | ||
| Diamètre moléculaire | 0,436 nm | ||
| Propriétés physiques | |||
| T° fusion | -46 °C | ||
| T° ébullition | 82 °C | ||
| Solubilité | dans l'eau : miscible | ||
| Masse volumique | (eau = 1) : 0.8 | ||
| T° d’auto-inflammation | 524 °C | ||
| Point d’éclair | 12,8 °C (coupelle fermée) | ||
| Limites d’explosivité dans l’air | 3,0–16 %vol | ||
| Pression de vapeur saturante | à 20 °C : 9,7 kPa | ||
| Viscosité dynamique | 0.345 cP à 25 °C | ||
| Point critique | 48,3 bar, 274,75 °C | ||
| Thermochimie | |||
| Cp | |||
| Propriétés électroniques | |||
| 1re énergie d'ionisation | 12,20 ± 0,01 eV (gaz) | ||
| Propriétés optiques | |||
| Indice de réfraction |  1,341 | ||
| Précautions | |||
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| Phrases R : 11, 20/21/22, 36, | |||
| Phrases S : (1/2), 16, 36/37, | |||
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  Danger | |||
| Écotoxicologie | |||
| LogP | -0,3 | ||
| Seuil de l’odorat | bas : 40 ppm haut : 1 161 ppm | ||
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L'acétonitrile (cyanure de méthyle) est un composé chimique de formule CH3CN. Ce liquide incolore, d'odeur sucrée, est le composé organique nitré le plus simple, et très souvent utilisé en tant que solvant.
Production et applications industrielles
L'acétonitrile est obtenu comme sous-produit de la production de l'acrylonitrile, c'est pourquoi la tendance à la production d'acétonitrile suit généralement celle de l'acrylonitrile. Les plus grands producteurs de cette molécule aux USA sont INEOS, DuPont, J.T. Baker Chemical, et Sterling Chemicals. En 1992, 14 700 tonnes d'acetonitrile ont été produits aux États-Unis. En 2008, la crise économique ayant entrainé une baisse soudaine de la demande en fibres et résines acryliques, la production d'acrylonitrile et d'acétonitrile a chuté et le prix de l'acétonitrile a été multiplié par 15 en quelques mois. L'acétonitrile est utilisé comme solvant, notamment dans l'industrie pharmaceutique, mais également comme intermédiaire réactionnel dans la production de bon nombre de substances chimiques des pesticides aux parfums.