Chlorure de magnésium - Définition
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Introduction
| Chlorure de magnésium | ||
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| Général | ||
| Nom IUPAC | ||
| No CAS | (anhydre) (hexahydrate) | |
| No EINECS | ||
| No E | E511 | |
| Apparence | solide de formes variables, inodore, déliquescent, blanc. | |
| Propriétés chimiques | ||
| Formule brute | MgCl2 (anhydre) MgCl2.6H2O (hexahydrate) | |
| Masse molaire | 95,211 ± 0,005 g·mol-1 203,31 g/mol (hexahydrate) | |
| Propriétés physiques | ||
| T° fusion | 712 °C (chauffage rapide) | |
| T° ébullition | 1 412 °C | |
| Solubilité | Dans l'eau : 542 g·l-1 (20 °C), 727 g·l-1 (100 °C) Dans l'éthanol : 74 g·l-1 (30 °C). | |
| Masse volumique | 2,32 (solide anhydre à 20 °C) 1,57 (solide hexahydraté à 20 °C) | |
| Cristallographie | ||
| Structure type | CdCl2 | |
| Géométrie et coordination | Octaèdre, coordination 6 | |
| Précautions | ||
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| Phrases R : 36/37, | ||
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| Chlorure de magnésium : Produit non contrôlé Chlorure de magnésium hexahydraté : Produit non contrôlé | ||
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Le chlorure de magnésium est un composé chimique de formule MgCl2 (un cation magnésium Mg2+ et deux anions chlorure Cl-). C'est un composé ionique très soluble dans l'eau. C'est un acide de Lewis faible, ce qui explique qu'il s'hydrolyse facilement sous l'action de la chaleur pour donner du chlorure de magnésium hexahydraté.
Le chlorure de magnésium peut être extrait de la saumure ou de l'eau de mer, on en tire alors le magnésium (sous forme de métal) par électrolyse.
Propriétés chimiques
Le chlorure de magnésium permet de former d'autres composés du magnésium, par exemple par précipitation :
MgCl2(aq) + Ca(OH)2(aq) → Mg(OH)2(s) + CaCl2(aq)
Il est électrolysé pour donner le métal de magnésium :
MgCl2(l) → Mg(l) + Cl2(g)
Ces deux réactions sont utilisées dans le procédé Dow pour produire le magnésium métallique.
Utilisations alimentaires
Il est aussi utilisé dans l'alimentation:
- comme additif alimentaire et posséde le numéro E511.
- comme complément alimentaire (en poudre ou nigari)
- pour coaguler le lait de soja en tofu (nigari).
Comment et ou en trouver ?
Le sel alimentaire naturel contient naturellement du chlorure de magnésium. Le sel raffiné en contient beaucoup moins. On peut extraire le chlorure de magnésium de l'eau de mer (teneur : 1,3 kg/m3)
Le chlorure de magnésium se présente sous forme de paillettes ou de poudre blanche solubles dans l'eau. Sa couleur peut varier, mais la couleur est sans incidence sur ses propriétés.
Sous forme de poudre blanche
Le chlorure de magnésium est vendu en pharmacie sous forme de sachets de 20g. Il peut aussi se trouver au détail dans certaines pharmacies.
Sous forme de paillettes : le Nigari
Le nigari est la forme naturelle du chlorure de magnésium, il est extrait de l'eau de mer avec le sel alimentaire (chlorure de sodium). Il est composé à 95% de chlorure de magnésium, le reste étant principalement du sulfate de magnésium.
Le nigari est obtenu en faisant traverser une masse de sel marin complet par une petite quantité d'eau. L'eau prélève les composés minéraux qui ont le plus d'affinité avec elle.
Note: Le nigari étant d'origine japonaise, il arrive que l'on croie qu'il est extrait d'une algue du même nom !
Au Japon, nigari est le nom traditionnel donné au chlorure de magnésium naturel, dérivé du mot japonais signifiant amer. Présenté sous forme de poudre blanche ou de cristaux, il sert de coagulant pour la préparation du tofu à partir du lait de soja.
Le nigari est un complément alimentaire naturel et bon marché apportant le magnésium manquant à une grande partie de la population occidentale.
Précautions d'utilisation
La consommation excessive de chlorure de magnésium est éliminée naturellement par l'organisme dans les urines chez un individu parfaitement sain.
En revanche il est totalement à proscrire chez ceux présentant une insuffisance rénale ou un état hémolytique (anémie).
L'insuffisance rénale pouvant survenir justement en état de fatigue accrue, il est conseillé de ne pas surdoser. En effet, un excès dans le sérum sanguin de magnésium entraîne un hypermagnésiémie et dans les concentrations suivantes:
- vers 4.0 mEq/l , on constate une absence généralisée de réflexes (hyporéflexie)
- entre 5.0 et 10.0 mEq/l on constate de l'arythmie cardiaque
- au-delà de 13.0 mEq/l l'arrêt cardio-circulatoire est constaté.
Dans le cas d'insuffisance rénale sévère due à des calculs rénaux, les sels de magnésium peuvent en excès, participer à la formation de nouveaux calculs de struvite.
En général on note un état de fatigue généralisée , des vomissements et états nauséeux, une décalcification (hypocalcémie), de l'hypotension, des troubles respiratoires, de l'arythmie et de l'asystolie.
