Composé insaturé - Définition

Quelques exemples d'insaturations communes

Ici est listé quelques exemples de composés et fonctions communs possédant une ou plusieurs insaturations :

Bibliographie

• (fr) Traité de Chimie Organique, Peter C. Vollhardt, Neil E. Schore, Paul Depovere (Trad.), De Boeck Université, 4^e éd. 2004.
• (fr) Chimie Organique Avancée, tome 1, Carey & Sundberg, De Boeck Université, 3^e éd. 1996.

Nombre d'insaturations

Le nombre d'insaturations est, par définition, le compte des insaturations d'un composé chimique, pouvant être déterminé à partir de la formule brute du dit composé. Dans les cas les plus simples (c'est-à-dire si l'on excepte les composés à valence variable comme les éléments de transition), il est possible d'établir une formule simple pour calculer ce nombre.
Soit N le nombre d'insaturations. Un composé comme l'éthène comprend deux atomes tétravalents (C) et quatre monovalents (H), et présente une insaturation. Afin de déterminer l'existence d'insaturations, il convient de vérifier la possibilité ou non de former des liaisons π dans le composé étudié. Tout atome lié par une telle liaison apporte une demi-contribution à une insaturation. Tout atome monovalent ne peut créer de liaison pi, et donc indique une demi-saturation. La terminaison (extrémités de la molécule) apporte l'équivalent d'une insaturation pleine. Un atome non terminal tétravalent peut susciter deux demi-liaisons pi, un atome non terminal trivalent peut susciter une demi-liaison pi, un atome bivalent aucune.
Considérant ceci, la formule de détermination du nombre d'insaturations est la suivante : dans laquelle n_X est le nombre d'atomes X-valent de la molécule étudiée.