Métal alcalino-terreux - Définition

Introduction

Un métal alcalino-terreux ou alcalinoterreux est un élément chimique de la deuxième colonne du tableau périodique des éléments. Ce nom vient du terme « métaux de terre » utilisé en alchimie et décrivant les métaux qui résistent au feu, les oxydes de métaux alcalino-terreux demeurant solides à des températures très élevées.

La série des métaux alcalino-terreux se confond avec les éléments du groupe 2 (anciennement IIA) :

• Béryllium ₄Be
• Magnésium ₁₂Mg
• Calcium ₂₀Ca
• Strontium ₃₈Sr
• Baryum ₅₆Ba
• Radium ₈₈Ra.

Propriétés

Ces éléments sont caractérisés par une couleur argentée, une faible densité, une grande malléabilité, une réactivité immédiate aux halogènes — conduisant à des sels ioniques — ainsi qu'avec l'eau (quoique celle-ci soit moins facile qu'avec les métaux alcalins) pour former des hydroxydes fortement basiques.

Par exemple, alors que le sodium et le potassium réagissent avec l'eau à température ambiante, le calcium ne réagit qu'avec l'eau chaude, et le magnésium seulement avec la vapeur d'eau :

Mg + 2 H₂O → Mg(OH)₂ + H₂

Le béryllium fait exception à ces comportements : il ne réagit pas avec l'eau, et ses halogénures sont covalents — le fluorure de béryllium BeF₂, a priori le plus ionique des halogénures de béryllium, est ainsi essentiellement covalent, avec une température de fusion d'à peine 553,85 °C et une faible conductivité électrique à l'état liquide.

Élément	Masse atomique (u)	Température de fusion	Température d'ébullition	Masse volumique (kg/m3)	Électronégativité (Pauling)
Béryllium	9,012	1 278 °C	2 970 °C	1 850	1,57
Magnésium	24,305	649,85 °C	1 089,85 °C	1 738	1,31
Calcium	40,078	841,85 °C	1 483,85 °C	1 550	1,00
Strontium	87,62	776,85 °C	1 381,85 °C	2 640	0,95
Baryum	137,33	726,85 °C	1 896,85 °C	3 510	0,89
Radium	(226)	699,85 °C	1 736,85 °C	5 500	0,90

Les éléments de cette série possèdent deux électrons dans leur couche de valence, et leur configuration électronique la plus stable s'obtient par la perte de ces deux électrons pour former un cation doublement chargé.

Élément chimique			Configuration électronique
no 4	Be	Béryllium	1s2 2s2
no 12	Mg	Magnésium	1s2 2s2 2p6 3s2
no 20	Ca	Calcium	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
no 38	Sr	Strontium	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2
no 56	Ba	Baryum	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2
no 88	Ra	Radium	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2