Suboxyde de carbone - Définition

Introduction

Suboxyde de carbone
Général
Nom IUPAC
No CAS	504-64-3
PubChem	136332
ChEBI	30086
SMILES
InChI
Apparence	gaz incolore d'odeur forte et âcre
Propriétés chimiques
Formule brute	C3O2
Masse molaire	68,0309 ± 0,003 g·mol-1
Propriétés physiques
T° fusion	−111,3 °C
T° ébullition	6,8 °C
Masse volumique	0,906 ± 0,06 g·cm-3, gaz à 24,85 °C
Propriétés optiques
Indice de réfraction	= 1,4538 à 0 °C
Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire.

Le suboxyde de carbone ou sous-oxyde de carbone ou dioxyde de tricarbone est un oxyde de carbone de formule C₃O₂ ou O=C=C=C=O. Ses quatre doubles liaisons consécutives en font un cumulène. C'est aussi un des membres stables de la série d'oxydes de carbone linéaires, O=C_n=O avec n de 1 pour le dioxyde de carbone à 5 pour le dioxyde de pentacarbone, O=C=C=C=C=C=O.

Ce composé a été découvert en 1873 par Sir Benjamin Collins Brodie en soumettant du monoxyde de carbone, CO à un courant électrique. Il affirma que le produit faisait partie d'une série d'oxydes de carbone de formule générale C_x+1O_x soit C, C₂O, C₃O₂, C₄O₃, C₅O₄, ..., et avoir identifié les deux derniers. Toutefois, seul C₃O₂ est connu. En 1891, Marcellin Berthelot a observé que le chauffage de monoxyde de carbone pur,CO à 550 °C crée de petites quantités de dioxyde de carbone, CO₂ mais aucune trace de carbone et a supposé qu'un autre oxyde de carbone riche en carbone était donc créé, il le nomma « sous-oxyde ». Il supposa qu'il s'agissait du même produit obtenu par décharge électrique et proposa la formule C₂O. Otto Diels a déclaré plus tard que les noms plus organiques de dicarbonylméthane et de dioxallène étaient aussi corrects. Il est plus communément décrit comme un gaz à odeur diabolique.

Préparation et réactions

Le suboxyde de carbone est synthétisé en chauffant un mélange sec de pentoxyde de phosphore, P₄O₁₀ et d'acide malonique, HOOC-CH₂-COOH ou d'un ester de l'acide malonique. Par conséquent, il peut être considéré comme l'anhydride de l'anhydride malonique, à savoir l'"anhydride second" de l'acide malonique.

Plusieurs autres voies pour la synthèse et les réactions du suboxyde de carbone peuvent être trouvées dans un article de revue de 1930 par L. Reyerson.

En 1969, il a été supposé que la couleur de la surface de Mars était causée par ce composé ce qui a été démenti par les sondes martiennes du programme Viking.