Éthanedial - Définition
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Introduction
| Éthanedial | |
|---|---|
| Général | |
| Nom IUPAC | |
| Synonymes | éthane-1,2-dione, glyoxal |
| No CAS | |
| SMILES | |
| InChI | |
| Apparence | liquide, prisme jaune sous 15 °C |
| Propriétés chimiques | |
| Formule brute | C2H2O2 |
| Masse molaire | 58,0361 ± 0,0023 g·mol-1 |
| Propriétés physiques | |
| T° fusion | 15 °C |
| T° ébullition | 50,4 °C |
| Solubilité | 600 g·l-1 dans l'eau à 20 °C |
| Masse volumique | 1,14 g·cm-3 |
| Pression de vapeur saturante | 293 mbar à 20 °C |
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L'éthanedial est un composé organique de formule OCHCHO. Ce liquide de couleur jaune est le plus petit dialdéhyde existant.
Production et synthèse
L'éthanedial commercial est préparé soit par l'oxydation en phase gazeuse de l'éthylène glycol, catalysée par de l'argent voire du cuivre, soit par l'oxydation en phase liquide d'éthanal en présence d'acide nitrique. La capacité globale de production est d'environ 220 000 tonnes/an avec une baisse de production due à une surcapacité asiatique. La plupart de la production se fait en phase gazeuse. Le premier producteur d'éthanedial était situé à Lamotte en France, site dont le propriétaire actuel est Clariant. Aujourd'hui la production est largement dominé par BASF en Allemagne, sur le site de Ludwigshafen. Ils atteignent 60 000 tonnes par an. Il existe seulement deux sites de production en Amérique (Geismer en Californie et Charlotte en Caroline du nord). Récemment, la Chine s'est dotée de capacités de production supplémentaires.
Au laboratoire, l'éthanedial est synthétisé par oxydation de l'éthanal avec de l'acide sélénique. La préparation de l'éthanedial anhydre se fait par chauffage d'hydrates de ce composé avec du pentoxyde de phosphore dans un dispositif doté d'un recondenseur.
Solution d'éthanedial
Le composé est fourni typiquement en solution aqueuse concentrée à 40%. Comme d'autres petits aldéhydes, il forme des hydrates. De plus ces hydrates se condensent pour former une série d'oligomères, dont la structure reste mal connue. Pour la plupart des applications, la structure exacte n'a pas de conséquences. Au moins deux hydrates d'éthanedial sont vendus dans le commerce:
- un dimère d'éthanedial, dihydraté: [(CHO)2]2[H2O]2, 1,4-dioxane-trans-2,3-diol (CAS# , p.f. 91 à 95 °C)
- un trimère d'éthanedial, dihydraté:: [(CHO)2]3(H2O)2 (CAS# ).
On estime qu'à des concentrations inférieures à 1 mol/L, l'éthanedial existe majoritairement sous forme de monomère, c'est-à-dire: OCHCHO, OCHCH(OH)2, ou (HO)2CHCH(OH)2. A des concentrations supérieures à 1 mol/L, la forme prédominante est le dimère. Ces dimères sont probablement des dioxalanes, de formules [(HO)CH]2O2CHCHO. Les dimères et les trimères peuvent précipiter en raison d'une solubilité plus faible dans des solutions plus froides, à moins de 4,4 °C.
Utilisation
Les industries du papier et du textile utilisent de grandes quantités d'éthanedial qui joue le rôle d'agent de réticulation pour des formulations à partir d'amidon. C'est également un initiateur des urées utilisées lors de traitements chimiques augmentant la résistance aux froissements. L'éthanedial sert d'agent de solubilisation et d'agent de réticulation en chimie des polymères:
- protéines (tannage du cuir)
- collagène
- dérivés cellulosiques (textiles)
- hydrocolloides
- amidon
c'est un bon intermédiaire en chimie organique, particulièrement pour la synthèse d'hétérocycles comme les imidazoles. Une forme du réactif utilisée en laboratoire est le bis-hemiacétal avec de l'éthylène glycol, 1,4-dioxane-2,3-diol. Ce composé est disponible dans le commerce.
