Oxyde de fer(III) - Définition
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| Oxyde de fer(III) | |
|---|---|
| Général | |
| Synonymes | Trioxyde de difer,
C.I. Pigment Red 101 et 102 |
| No CAS | |
| No EINECS | |
| No E | E172(ii) |
| Apparence | cristaux rougeâtres bruns à noirs ou poudre. |
| Propriétés chimiques | |
| Formule brute | Fe2O3 |
| Masse molaire | 159,688 ± 0,005 g·mol-1 |
| Propriétés physiques | |
| T° fusion | 1 565 °C (décomposition) |
| Solubilité | dans l'eau : nulle |
| Masse volumique | 5 240 kg·m-3 |
| Thermochimie | |
| ΔH0 | −198,5 kcalth·mol-1 (25 °C) |
| Cp | 103,9 J·K-1·mol-1 (cristal à 25 °C) |
| Précautions | |
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| Produit non contrôlé | |
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| Groupe 3 : Inclassable quant à sa cancérogénicité pour l'Homme | |
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L'oxyde de fer(III), également appelé oxyde ferrique, est le composé chimique de formule Fe2O3. C'est un oxyde paramagnétique stable du fer, dont une forme hydratée constitue la rouille. Il est de couleur ocre à rouille sous forme pulvérulente — ce qui donne notamment sa couleur à la planète Mars — mais grise à noire sous forme cristallisée. Il est l'un des trois oxydes principaux du fer, les deux autres étant l'oxyde de fer(II) FeO, plutôt rare, et l'oxyde de fer(II,III) Fe3O4 (parfois écrit FeO.Fe2O3), qu'on trouve naturellement dans la magnétite.
