Nombre d'oxydation - Définition
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Notation
Dans les espèces chimiques neutres ou ioniques, les nombres d'oxydation sont notés par des chiffres romains entre parenthèses, placés juste après l'élément concerné afin de tenir compte du transfert partiel d'électrons.
Par exemple, l'oxyde de fer(III) correspond à la formule Fe2O3, différent de l'oxyde de fer(II) de formule FeO.
De même, l'ion tétraoxomanganate(VII) correspond à du manganèse Mn(VII) et à la formule MnO4–, appelé encore permanganate.
Exemples d’éléments à nombres d'oxydation multiples
- Le chlore peut avoir plusieurs nombres d'oxydation :
| Nombre d'oxydation | Formule chimique | Nom | Commentaire |
|---|---|---|---|
| -1 | Cl- | chlorure | |
| 0 | Cl2 | dichlore | |
| +1 | ClO- | hypochlorite ou oxochlorate(I) | Constituant de l’eau de Javel. |
| +3 | ClO2- | chlorite ou dioxochlorate(III) | |
| +5 | ClO3- | chlorate ou trioxochlorate(V) | Connu pour ses propriétés explosives aux chocs (KClO3 : chlorate de potassium) |
| +7 | ClO4- | perchlorate ou tétraoxochlorate(VII) | Connu sous la forme de l’acide perchlorique H ClO4. Acide le plus fort qui existe dans l’eau. |
Il en est de même pour les autres halogènes, iode et brome à l’exception du fluor qui est plus électronégatif que l’oxygène.
- Dans le cas des oxydes de fer :
- Le manganèse peut exister sous plusieurs états d'oxydation:
-
- il se trouve dans l'état +II dans l'oxyde MnO
- à l'état d'oxydation +III dans Mn2O3
- à l'état +IV dans MnO2
- à l'état +V dans Na3MnO4
- à l'état +VI dans K2MnO4
- il atteint le nombre d'oxydation maximum possible, de +VII, dans le permanganate de potassium (KMnO4) ou dans l'heptoxyde de dimanganèse (Mn2O7)
