Permanganate de potassium - Définition
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Introduction
| Permanganate de potassium | ||||
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| Général | ||||
| Nom IUPAC | ||||
| Synonymes | cristal de Condy | |||
| No CAS | ||||
| No EINECS | ||||
| Apparence | cristaux violets foncés. | |||
| Propriétés chimiques | ||||
| Formule brute | KMnO4 | |||
| Masse molaire | 158,0339 ± 0,0013 g·mol-1 | |||
| Propriétés physiques | ||||
| T° fusion | Se décompose au-dessous du point de fusion à 240 °C | |||
| Solubilité | dans l'eau à 20 °C : 64 g·l-1, Soluble dans l'acétone, l'acide acétique glacial, le méthanol | |||
| Masse volumique | 2,7 g·cm-3 | |||
| Pression de vapeur saturante | 0,01 mbar à 20 °C | |||
| Thermochimie | ||||
| S0 | 171.7 J/mol·K | |||
| ΔH0 | -813.4 kJ/mol | |||
| Précautions | ||||
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| Phrases R : 8, 22, 50/53, | ||||
| Phrases S : (2), 60, 61, | ||||
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Danger | ||||
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Le permanganate de potassium est un sel inorganique de formule chimique KMnO4. Il est composé d'ions potassium K+ et d'ions permanganates MnO4-. Les atomes de manganèse y sont au degré d'oxydation +VII, si bien que son nom selon l'IUPAC est manganate (VII) de potassium. Ce composé est également connu sous le nom de "cristal de Condy". Le permanganate de potassium est un oxydant très puissant. À l'état solide, il se présente sous la forme de cristaux violets. Lorsqu'il est dissous dans l'eau, il forme une solution aqueuse violette. C'est un composé sans odeur, et au goût amer.
Histoire
Le permanganate de potassium a été découvert en 1659. Les premiers photographes l'utilisaient dans les flashs.
Sécurité
Le permanganate de potassium solide est un oxydant très puissant. Il se produit une réaction très exothermique lorsqu'il est mélangé à de la glycérine. Il peut alors se produire une combustion spontanée qui peut faire fondre le verre et un grand nombre de récipients et peut enflammer toute substance inflammable proche. Ce type de réaction peut se produire lorsque du KMnO4 solide est mis en contact avec un grand nombre de composés organiques. Les solutions aqueuses de KMnO4, et notamment les solutions diluées, sont nettement moins dangereuses. Le mélange de permanganate de potassium et d'acide sulfurique concentré produit du Mn2O7 qui peut être à l'origine d'une explosion. Le permanganate de potassium ne doit jamais être conservé proche de pétrole ou de toute substance facilement oxydable. Enfin, le mélange de permanganate de potassium et d'acide chlorhydrique concentré produit du dichlore, un gaz hautement toxique.
Le permanganate de potassium peut tacher les vêtements et la peau, cela crée des taches marron et doit être manipulé avec précautions. Les taches sur les vêtements peuvent être nettoyées en utilisant du sulfate de fer II. Les taches sur la peau disparaissent au bout de 3 semaines environ voire 1 mois et même plus dans certains cas.
La vente et l'utilisation de permanganate de potassium ont été restreintes aux USA par la Drug Enforcement Administration. De plus, ce composé est listé dans la Table I des précurseurs par la convention des Nations unies contre le trafic de drogues.
- R: 8 (Favorise l'inflammation des substances combustibles)
- R: 22 (Nocif en cas d'ingestion)
- R: 50/53 (Très toxique pour les organismes aquatiques, et peut entraîner des effets néfastes à long terme sur l'environnement aquatique)
- S: 2 (Conserver hors de la portée des enfants)
- S: 60 (Eliminer le produit et son récipient comme un déchet dangereux)
- S: 61 (Eviter le rejet dans l'environnement. Consulter les instructions spéciales/la fiche de données de sécurité)
