Sulfure de potassium - Définition

Introduction

Sulfure de potassium
Général
Nom IUPAC
Synonymes	monosulfure de dipotassium sulfure de dipotassium monosulfure de potassium
No CAS	1312-73-8
No EINECS	215-197-0
No RTECS	TT6000000
Code ATC	A12BA
Apparence	incolore pur impur jaune-marron
Propriétés chimiques
Formule brute	K2S
Masse molaire	110,262 ± 0,005 g·mol-1
Propriétés physiques
T° fusion	840 °C
T° ébullition	déc.
Solubilité	réaction avec l'eau -> KSH + KOH soluble dans l'éthanol, le glycérol
Masse volumique	1,81 g·cm-3
Cristallographie
Structure type	antifluorite
Précautions
Directive 67/548/EEC
C N
Phrases R : 31, 34, 50,
Phrases S : 26, 45, 61,
Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire.

Le sulfure de potassium est le composé inorganique de formule brute K₂S. Ce solide incolore n'est que très rarement rencontré naturellement car il réagit facilement et de manière irréversible avec l'eau en formant de l'hydrogénosulfure de potassium (KSH) et de l'hydroxyde de potassium (KOH).

Structure

Le sulfure de potassium adopte une structure antifluorite ce qui signifie que les petits ions K⁺ occupent les sites tétraédriques des anions F^– dans la fluorine et les centres S^2–, plus gros, occupent les sites de coordination 8 des Ca²⁺. Li₂S, Na₂S et Rb₂S cristallisent de la même façon.

Utilisation dans les feux d'artifice

Du sulfure de potassium se forme lorsque de la poudre noire est brûlée. Il est un intermédiaire important dans de nombreux effets pyrotechniques, tels que le Senko Hanabi et certaines formulations de paillettes.

Synthèse et réactions

K₂S provient de la réaction du potassium et du soufre. En laboratoire, cette synthèse est généralement menée en combinant une solution de potassium dans l'ammoniac anhydre avec du soufre élémentaire.

Il peut également être produit par chauffage du sulfate de potassium, K₂SO₄ avec du charbon:

K₂SO₄ + 2C → K₂S + 2 CO₂

K₂SO₄ + 4C → K₂S + 4 CO

Ce sel contient des anions S²⁻ qui sont très basiques et qui s'hydrolysent complétement selon l'équation suivante :

K₂S + H₂O → KOH + KSH

Pour de nombreuses raisons, cette réaction est sans conséquence puisque le mélange des ions SH^– et OH^– se comporte comme une source de S^2–. Les autres sulfures de métal alcalin se comportent de façon similaire.