Sulfure d'hydrogène - Définition
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Introduction
| Sulfure d'hydrogène | ||||
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| Général | ||||
| Nom IUPAC | ||||
| Synonymes | Hydrogène sulfuré | |||
| No CAS | ||||
| No EINECS | ||||
| FEMA | ||||
| Apparence | gaz comprimé liquéfié, incolore, d'odeur caractéristique d'œufs pourris. | |||
| Propriétés chimiques | ||||
| Formule brute | H2S | |||
| Masse molaire | 34,081 ± 0,005 g·mol-1 | |||
| Moment dipolaire | 0,97833 D | |||
| Propriétés physiques | ||||
| T° fusion | -85,5 °C | |||
| T° ébullition | -60,7 °C | |||
| Solubilité | 5 g·l-1 (eau, 20 °C); Sol. dans le disulfure de carbone, le méthanol, l'acétone; | |||
| Masse volumique | 1,539 g·l-1 (0 °C) | |||
| T° d’auto-inflammation | 260 °C | |||
| Point d’éclair | Gaz Inflammable | |||
| Limites d’explosivité dans l’air | 4,3–46 %vol | |||
| Pression de vapeur saturante | 1 780 kPa | |||
| Point critique | 100,4 °C; 88,9 atm | |||
| Vitesse du son | 289 m·s-1 (gaz) | |||
| Thermochimie | ||||
| S0 | 205,77 J/mol·K | |||
| ΔH0 | -20,5 kJ/mol | |||
| ΔH° | 18,67 kJ·mol-1 (1 atm, -59,55 °C); 14,08 kJ·mol-1 (1 atm, 25 °C) | |||
| PCI | 519,1 kJ·mol-1 | |||
| Propriétés électroniques | ||||
| 1re énergie d'ionisation | 10,457 ± 0,012 eV (gaz) | |||
| Propriétés optiques | ||||
| Indice de réfraction |
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| Précautions | ||||
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| Phrases R : 12, 26, 50, | ||||
| Phrases S : 1/2, 9, 16, 36, 38, 45, 61, | ||||
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4 4 0/2 | ||||
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Danger | ||||
| Inhalation | Dangereux, les vapeurs sont très irritantes et corrosives | |||
| Peau | Les solutions concentrées peuvent provoquer des brûlures | |||
| Yeux | Dangereux, peut causer des brûlures | |||
| Ingestion | Peut causer nausées et vomissements | |||
| Écotoxicologie | ||||
| Seuil de l’odorat | bas : 0,001 ppm haut : 0,13 ppm | |||
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Le sulfure d'hydrogène (H2S) ou hydrogène sulfuré est un composé chimique de soufre et d'hydrogène, responsable de l'odeur désagréable d'œuf pourri.
C'est un gaz acide qui réagit avec les solutions aqueuses basiques et les métaux tels que l'argent. C'est la raison pour laquelle les bijoux argentés noircissent lorsqu'ils sont longuement exposés à l'atmosphère polluée. Le sulfure d'argent résultant de la réaction est de couleur noire.
Ce gaz peut s'accumuler dans les réseaux d'assainissement et corroder les tuyaux qu'ils soient en béton ou en métal. Il peut faire suffoquer les égoutiers.
Le sulfure d'hydrogène est produit par la dégradation des protéines contenant du soufre et est responsable d'une grande partie de l'odeur fétide des excréments et des flatulences.
Le sulfure d'hydrogène est naturellement présent dans le pétrole, le gaz naturel, les gaz volcaniques et les sources chaudes. Il peut résulter de décomposition bactérienne de la matière organique dans des environnements pauvres en oxygène. Il est également produit par les déchets humains et animaux. Le sulfure d'hydrogène peut également provenir des activités industrielles, telles que la transformation des produits alimentaires, du traitement des eaux usées, des hauts-fourneaux, des papeteries, des tanneries et des raffineries de pétrole. Des communautés bactériennes dégradant le méthane en condition anaérobie peuvent aussi en produire.
