Chlorure de fer(III) - Définition
La liste des auteurs de cet article est disponible ici.
Introduction
| chlorure de fer(III) | |||||
|---|---|---|---|---|---|
| |||||
| Général | |||||
| Synonymes | chlorure ferrique trichlorure de fer perchlorure de fer flores martis molysite | ||||
| No CAS | (anhydre), (hexahydrate) | ||||
| No EINECS | |||||
| Apparence | cristaux noirs a bruns, hygroscopiques., hexahydrate : solide jaune en solution : marron | ||||
| Propriétés chimiques | |||||
| Formule brute | FeCl3 | ||||
| Masse molaire | 162,204 ± 0,008 g·mol-1 | ||||
| Propriétés physiques | |||||
| T° fusion | 579 K (306 °C); Déshydratation à 37 °C. | ||||
| T° ébullition | 588 K (315 °C) décomposition partielle en FeCl2+Cl2 | ||||
| Solubilité | dans l'eau : 920 g·l-1 (20 °C). acétone : 630 g·l-1 (18 °C) méthanol : très soluble éthanol : 830 g·l-1. éther : très soluble | ||||
| Masse volumique | 2,80×103 kg·m-3 en solution à 40% : 1,4 g·ml-1 | ||||
| Viscosité dynamique | solution à 40% : 12 cP | ||||
| Cristallographie | |||||
| Système cristallin | hexagonal | ||||
| Précautions | |||||
| | |||||
| |||||
| Phrases R : 22, 38, 41, | |||||
| Phrases S : 26, 39, | |||||
| | |||||
| |||||
| | |||||
| |||||
| | |||||
Le chlorure de fer(III), également appelé chlorure ferrique ou perchlorure de fer, est un sel de fer de formule chimique FeCl3. C'est un composé très hygroscopique, qui émet des vapeurs dans l'air humide sous l'effet de l'hydrolyse. La réaction de dissolution dans l'eau est très exothermique et forme une solution acide marron. Ce liquide corrosif est utilisé pour traiter les eaux usées et les eaux d'adduction. Il est également utilisé pour l'attaque de métaux à base de cuivre (notamment ceux présents dans les circuits imprimés) ainsi que l'acier inoxydable.
Le chlorure de fer(III) anhydre est un acide de Lewis assez puissant, utilisé comme catalyseur dans des réactions de chimie organique. La forme hexahydratée, jaune, est la forme commerciale la plus courante du chlorure ferrique. Sa structure est [FeCl2(H2O)4]Cl,2H2O (similaire à celle du chlorure de chrome(III)).
Sous l'effet de la chaleur, FeCl3 fond, puis bout au voisinage de 315 °C. La vapeur produite est constituée de dimères de Fe2Cl6 (à comparer au chlorure d'aluminium), qui se décomposent lentement pour former du chlorure ferreux FeCl2 et du dichlore Cl2.
Propriétés chimiques
Le chlorure de fer(III) est un acide de Lewis assez fort, qui réagit avec les bases de Lewis pour former des composés stables. Par exemple, l'addition de chlorure ferrique et d'oxyde de triphénylphosphine forme le composé stable FeCl3(OPPh3)2 (où Ph est un groupement phényl). Plusieurs complexes anioniques existent, le plus stable contenant la forme tétraédrique jaune FeCl4-. Il est possible d'extraire une solution de FeCl4- dans l'acide chlorhydrique utilisant de l'éther.
Lorsque le chlorure ferrique est chauffé en présence d'oxyde ferrique à 350 °C, il se forme l'oxychlorure FeOCl. En présence d'une base, les atomes de chlore du chlorure ferrique peuvent être substitués, par exemple pour former un alkoxide :
FeCl3 + 3 C2H5OH + 3 NH3 → Fe(OC2H5)3 + 3 NH4Cl
Les sels de carboxylates, comme les oxalates, les citrates et les tartrates, réagissent avec le chlorure ferrique en solution aqueuse pour former les complexes stables comme par exemple [Fe(C2O4)3]3-.
Le chlorure de fer(III) est également un agent oxydant modéré, capable par exemple d'oxyder le chlorure de cuivre(I) en chlorure de cuivre(II). Les agents réducteurs comme l'hydrazine permettent la réduction de FeCl3 en complexes de fer (II).
