Hexafluorure de platine - Définition
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Introduction
| hexafluorure de platine | |
|---|---|
| Général | |
| Synonymes | fluorure de platine(VI) |
| No CAS | |
| PubChem | |
| InChI | |
| Apparence | solide volatile rouge foncé, gaz rouge |
| Propriétés chimiques | |
| Formule brute | PtF6 |
| Masse molaire | 309,074 ± 0,009 g·mol-1 |
| Propriétés physiques | |
| T° fusion | 61,3 °C |
| T° ébullition | 69,1 °C |
| Précautions | |
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| Oxydant puissant | |
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L'hexafluorure de platine est un composé chimique moléculaire de formule brute PtF6. C'est un solide rouge foncé, volatil qui forme un gaz rouge. Ces molécules contiennent du platine dans un état d'oxydation +6 et sont le seul exemple hexa-halogénure de la triade nickel, palladium, platine. Avec quatre électrons d, elles sont paramagnétiques avec un état fondamental triplet de spin (S=1).
PtF6 est un des plus puissants agents oxydants -et aussi un puissant agent de fluoration- qui est bien connu pour sa réaction avec le xénon qui forme XePtF6, l'hexafluoroplatinate de xénon qui fut le premier composé d'un gaz rare synthétisé en 1962 par Neil Bartlett. Celui-ci avait auparavant observé que PtF6 est capable de réagir avec l'oxygéne, O2 en l'oxydant pour former l'hexafluoroplatinate de dioxygényle, (PtF6)-O2+.
Synthèse
PtF6 a été préparé pour la première fois en 1957 par réaction du fluor sur le platine métal. Cette voie de synthèse reste une méthode de choix.
- Pt + 3 F2 → PtF6
PtF6 peut aussi être préparé par dismutation de PtF5. Ce dernier peut être obtenu par fluorination de PtCl2.
- PtCl2 + 2.5 F2 → PtF5 + Cl2
- 2 PtF5 → PtF6 + PtF4
Autres composés hexafluorures
Les hexafluorures neutres d'autres éléments sont aussi volatils. Ce sont les composés d'osmium, iridium, rhodium, ruthénium, rhénium, tungstène, technétium et uranium. Tous sont des oxydants très agressifs. L'hexafluorure d'uranium et l'hexafluorure de tungstène sont utilisés dans les industries nucléaire et microélectronique, respectivement. Dans le groupe des non-métaux, le soufre, le xénon, le sélénium et le tellure forment des hexafluorures stables. L'hexafluorure de soufre est même si stable, ceci étant peut-être dû à des effets stériques, qu'il est utilisé comme liquide inerte dans des transformateurs électriques. Les analogues hexafluorure de sélénium et hexafluorure de tellure sont cependant extrêmement réactifs.
Comme les hexafluorures de Mo, Tc, Ru, Rh, W, Re, Os et Ir, PtF6 est octaédrique aussi bien à l'état solide qu'à l'état gazeux. Les liaisons Pt-F font 185 pm.
