Trifluorure de bore - Définition

Introduction

Trifluorure de bore
Général
Synonymes	Trifluoroborane
No CAS	7637-07-2
No EINECS	231-569-5
Apparence	gaz comprime, incolore, d'odeur acre. Forme des fumées blanches en atmosphère humide.
Propriétés chimiques
Formule brute	BF3
Masse molaire	67,806 ± 0,007 g·mol-1
Propriétés physiques
T° fusion	-127 °C
T° ébullition	-100 °C
Solubilité	3 320 g·l-1 dans l'eau à 0 °C
Masse volumique	2,4 (air=1)
T° d’auto-inflammation	ininflammable
Point critique	49,9 bar, -12,35 °C
Thermochimie
ΔH°	19,33 kJ·mol-1 (1 atm, -99,9 °C)
Propriétés électroniques
1re énergie d'ionisation	15,7 ± 0,3 eV (gaz)
Précautions
Directive 67/548/EEC
T+ C
Phrases R : 14, 26, 35,
Phrases S : (1/2), 9, 26, 28, 36/37/39, 45,
NFPA 704
0 4 1
SIMDUT
A, D1A, E,
SGH
Danger H314, H330, EUH014,
Inhalation	Toux
Peau	Rougeur, douleur
Yeux	Rougeur, douleur
Écotoxicologie
Seuil de l’odorat	bas : 1,5 ppm
Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire.

Le trifluorure de bore est un gaz toxique et incolore de formule chimique BF₃. Il réagit avec l'air humide en formant des fumées blanches composés de fluorure d'hydrogène, d'acide borique et d'acide fluoroborique.

Dans ce composé, le bore est déficitaire en électrons. Au cours des réactions chimiques, BF₃ se comporte donc comme un acide de Lewis. Il réagit par exemple avec les fluorures en formant des sels de tétrafluorure :

CsF + BF₃ → CsBF₄

Structure

La configuration spatiale adoptée par cette molécule est celle qui minimise au maximum les paires de liaison électronique. Elle correspond à une structure dans laquelle les 4 atomes sont coplanaires avec des angles de valence égaux à 120 °. La molécule est plane, trigonale et forme un triangle équilatéral.

Sécurité

Le trifluorore de bore est un composé corrosif. Une inhalation prolongée peut occasionner un œdème pulmonaire. Il réagit violemment avec l'eau. Il doit être manipulé avec précautions.

La valeur limite d'exposition est fixée en France à 1 ppm (2,77 mg·m^-3).

Utilisation

• Il est principalement utilisé comme dopant pour l'implantation d'ions dans les semi-conducteurs
• Il permet aussi d'initier des réactions de polymérisation de composés insaturés.
• Le ¹⁰BF₃ est utilisé dans les détecteurs de neutrons lents (par exemple dans les sondes à neutrons).