Introduction
|
Manganèse ← Fer → Cobalt | — | | ↑ | Fe | ↓ | Ru | Table complète • Table étendue | |
Informations générales |
Nom, Symbole, Numéro | Fer (Le fer est un élément chimique, de symbole Fe et de numéro atomique 26. C'est le métal de transition et le matériau ferromagnétique le plus courant dans la vie...), Fe, 26 |
Série chimique | Métaux de transition |
Groupe, Période, Bloc | 8, 4, d |
Masse volumique (Pour toute substance homogène, le rapport de la masse m correspondant à un volume V de cette substance est indépendante de la quantité choisie : c'est une caractéristique du...) | 7,874 g·cm-3 (20 °C) |
Dureté | 4 |
Couleur (La couleur est la perception subjective qu'a l'œil d'une ou plusieurs fréquences d'ondes lumineuses, avec une (ou des) amplitude(s) donnée(s).) | Blanc (Le blanc est la couleur d'un corps chauffé à environ 5 000 °C (voir l'article Corps noir). C'est la sensation visuelle obtenue avec un spectre lumineux continu,...) argenté ; reflets gris |
N° CAS | 7439-89-6 |
N° EINECS | 231-096-4 |
Propriétés atomiques |
Masse atomique (La masse atomique (ou masse molaire atomique) d'un isotope d'un élément chimique est la masse relative d'un atome de cet isotope ; la comparaison est faite avec le carbone 12 dont la...) | 55,845 ± 0,002 u |
Rayon atomique | 140 pm (156 pm) |
Rayon de covalence | 1,32 ± 0,03 Å (low spin) 1,52 ± 0,06 Å (high spin) |
Configuration électronique | [Ar] 3d6 4s2 |
Électrons par niveau d'énergie | 2, 8, 14, 2 |
État(s) d'oxydation | +2, +3, +4, +6 |
Oxyde (Un oxyde est un composé de l'oxygène avec un élément moins électronégatif, c'est-à-dire tous sauf le fluor. Oxyde désigne également l'ion oxyde O2-.) | Amphotère |
Structure cristalline | Cubique centré |
Propriétés physiques |
État ordinaire | Solide ferromagnétique |
Point (Graphie) de fusion (En physique et en métallurgie, la fusion est le passage d'un corps de l'état solide vers l'état liquide. Pour un corps pur, c’est-à-dire pour une substance...) | 1 538 °C |
Point d'ébullition | 2 861 °C |
Énergie de fusion | 13,8 kJ·mol-1 |
Énergie de vaporisation | 349,6 kJ·mol-1 |
Volume (Le volume, en sciences physiques ou mathématiques, est une grandeur qui mesure l'extension d'un objet ou d'une partie de l'espace.) molaire | 7,09×10−6 m3·mol-1 |
Pression de vapeur (La pression de vapeur est la pression partielle de la vapeur d'un corps présent également sous forme liquide ou solide.) | 7,05 Pa |
Vitesse (On distingue :) du son | 4 910 m·s-1 à 20 °C |
Divers |
Électronégativité | 1,83 |
Chaleur massique (La chaleur massique (symbole c ou s), qu'il convient d'appeler capacité thermique massique[1] est déterminée par la quantité d'énergie à apporter par échange thermique pour...) | 440 J·kg-1·K-1 |
Conductivité électrique | 9,93×106 S·m-1 |
Conductivité thermique (La thermique est la science qui traite de la production d'énergie, de l'utilisation de l'énergie pour la production de chaleur ou de froid, et des transferts de chaleur suivant...) | 80,2 W·m-1·K-1 |
Solubilité | sol. dans H2SO4 dilué, HCl (Acide chlorhydrique, numéro CAS 7647-01-0 Chlorure d'hydrogène, numéro CAS 7647-01-0) |
Énergies d'ionisation (L'ionisation est l'action qui consiste à enlever ou ajouter des charges à un atome ou une molécule. L'atome - ou la molécule - en perdant ou en gagnant des charges n'est plus neutre...) |
1re : 7,9024 eV | 2e : 16,1877 eV |
3e : 30,652 eV | 4e : 54,8 eV |
5e : 75,0 eV | 6e : 99,1 eV |
7e : 124,98 eV | 8e : 151,06 eV |
9e : 233,6 eV | 10e : 262,1 eV |
11e : 290,2 eV | 12e : 330,8 eV |
13e : 361,0 eV | 14e : 392,2 eV |
15e : 457 eV | 16e : 489,256 eV |
17e : 1 266 eV | 18e : 1 358 eV |
19e : 1 456 eV | 20e : 1 582 eV |
21e : 1 689 eV | 22e : 1 799 eV |
23e : 1 950 eV | 24e : 2 023 eV |
25e : 8 828 eV | 26e : 9 277,69 eV |
Isotopes les plus stables |
iso | AN | Période | MD | Ed | PD | MeV | 54Fe | 5,8 % | stable avec 28 neutrons | 55Fe | {syn.} | 2,73 a | ε | 0,231 | 55Mn | 56Fe | 91,72 % | stable avec 30 neutrons | 57Fe | 2,2 % | stable avec 31 neutrons | 58Fe | 0,28 % | stable avec 32 neutrons | 59Fe | {syn.} | 44,503 j | β- | 0,231 | 59Co | 60Fe | {syn.} | 1,5×106 a | β- | 3,978 | 60Co | |
Précautions |
SIMDUT |
Produit non contrôlé |
|
Le fer est un élément chimique, de symbole Fe et de numéro atomique 26. C'est le métal de transition et le matériau ferromagnétique le plus courant dans la vie (La vie est le nom donné :) quotidienne, sous forme pure ou d'alliages. Le fer pur est un métal mou (davantage encore que l'aluminium), mais l'adjonction de faibles quantités d'impuretés (quelques pourcents) le rend considérablement plus dur : l'alliage (Un alliage est une combinaison d'un métal avec un ou plusieurs autres éléments chimiques.) avec d'autres éléments métalliques ou du carbone (Le carbone est un élément chimique de la famille des cristallogènes, de symbole C, de numéro atomique 6 et de masse atomique 12,0107.) fournit des aciers qui peuvent être mille fois plus durs que le fer pur.
Le fer 56 est le nucléide stable le plus lourd issu de la combustion (La combustion est une réaction chimique exothermique d'oxydoréduction. Lorsque la combustion est vive, elle se traduit par une flamme voire une explosion.) du silicium (Le silicium est un élément chimique de la famille des cristallogènes, de symbole Si et de numéro atomique 14.) par réactions α lors de la nucléosynthèse stellaire (Stellaria est un genre de plantes herbacées annuelles ou vivaces, les stellaires, de la famille des Caryophyllaceae. Il comprend près de 90 espèces réparties à travers...), qui aboutit en fait au nickel (Le nickel est un élément chimique, de symbole Ni et de numéro atomique 28.) 56, lequel est instable et donne du 56Fe par deux désintégrations β+ successives ; les éléments de numéro atomique plus élevé sont synthétisés par des réactions plus énergétiques intervenant plutôt lors de l'explosion (Une explosion est la transformation rapide d'une matière en une autre matière ayant un volume plus grand, généralement sous forme de...) de supernovae. Le fer est ainsi l'élément le plus abondant au cœur des étoiles géantes rouges ; c'est également le métal le plus abondant dans les météorites ainsi que dans le noyau des planètes, comme celui de la Terre (La Terre est la troisième planète du Système solaire par ordre de distance croissante au Soleil, et la quatrième par taille et par masse croissantes. C'est la plus grande et la plus massive des quatre...).