Butane - Définition
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Introduction
| Butane | |||
|---|---|---|---|
| Général | |||
| Nom IUPAC | |||
| Synonymes | n-butane diéthyle méthyléthylméthane. | ||
| No CAS | |||
| No EINECS | |||
| PubChem | |||
| SMILES | |||
| InChI | |||
| Apparence | gaz comprimé liquefié, inodore, incolore. | ||
| Propriétés chimiques | |||
| Formule brute | C4H10 | ||
| Masse molaire | 58,1222 ± 0,0039 g·mol-1 | ||
| Propriétés physiques | |||
| T° fusion | −138,29 °C | ||
| T° ébullition | −0,5 °C | ||
| Solubilité | 61,2 mg·l-1 (eau, 25 °C) | ||
| Masse volumique | 0,6011 kg·l-1 (liquide,−0,5 °C) 2,709 kg·m-3 (gaz,25 °C, 1 013 mbar) | ||
| T° d’auto-inflammation | 287 °C | ||
| Point d’éclair | -60 °C | ||
| Limites d’explosivité dans l’air | 1,8–8,4 %vol | ||
| Pression de vapeur saturante | 2,081 bar à 20 °C 2,8 bar à 30 °C 4,9 bar à 50 °C | ||
| Point critique | 151,85 °C 38,0 bar 0,255 l·mol-1 | ||
| Point triple | -138,55 °C 0,007 mbar | ||
| Thermochimie | |||
| S0 | 231 J·mol-1·K-1 | ||
| ΔH0 | -125,6 kJ·mol-1 | ||
| ΔH° | 22,389 kJ·mol-1 à -1,1 °C | ||
| Cp | 132,42 J·mol-1·K-1 (liquide,-3,15 °C) 98,49 J·mol-1·K-1 (gaz,25 °C) | ||
| PCS | 49,4 MJ·kg-1 | ||
| PCI | 45,6 MJ·kg-1 | ||
| Propriétés électroniques | |||
| 1re énergie d'ionisation | 10,53 ± 0,10 eV (gaz) | ||
| Précautions | |||
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| Phrases R : 12, | |||
| Phrases S : 2, 9, 16, | |||
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4 1 0 | |||
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Danger Avec >0,1% de butadiène :
Danger | |||
| Écotoxicologie | |||
| LogP | 2,89 | ||
| Seuil de l’odorat | bas : 1 262 ppm haut : 5 048 ppm | ||
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Le butane est un hydrocarbure saturé de la famille des alcanes de formule brute C4H10. Il existe sous 2 formes isomères, le butane ou n-butane et le 2-méthylpropane ou isobutane.
Utilisation
Le butane est un combustible principalement utilisé comme combustible d'appoint (chauffe-eau, barbecue,...) notamment pour les activités à l'intérieur d'un bâtiment. On peut facilement s'en procurer sous forme de bouteille.
Au niveau industriel, le butane est un réactif pour la synthèse de l'éthylène et propylène via le vapocraquage, du butadiène au moyen de la déhydrogénation catalytique et de l'anhydride maléique par le procédé de Dupont. L'oxydation non-catalytique du butane est utilisé pour la synthèse de l'acide acétique et l'isomérisation par catalyse acide permet de convertir le n-butane en isobutane.
Comme de nombreux hydrocarbures, le butane réagit avec le chlore pour former du 1-chloro- et du 2-chlorobutane, mais aussi d'autres composés plus substitués. Les taux de chloration peuvent partiellement s'expliquer par les différentes énergies de dissociation, 425 et 411 kJ/mole pour les 2 types de liaisons C-H (les 2 carbones centraux ont des liaisons C-H plus faibles).
