Chlorure d'aluminium - Définition

Introduction

chlorure d'aluminium (III)
Général
Synonymes	trichlorure d'aluminium
No CAS	7446-70-0
No EINECS	231-208-1
Apparence	solide jaune pâle
Propriétés chimiques
Formule brute	AlCl3
Masse molaire	133,341 ± 0,006 g·mol-1
Propriétés physiques
T° fusion	463 K (190 °C) sous une pression de 2,5 atm
T° ébullition	351 K (178 °C) (sublimation
Solubilité	dans l'eau : 439 g·l-1 (0 °C), 449 g·l-1 (10 °C), 458 g·l-1 (20 °C) 466 g·l-1 (30 °C) 473 g·l-1 (40 °C) 481 g·l-1 (60 °C) 486 g·l-1 (80 °C) 490 g·l-1 (100 °C). éthanol : 1 000 g·l-1 (12,5 °C). chloroforme : 0,7 g·l-1 (20 °C). CCl4 : soluble. éther : soluble
Masse volumique	2,40×10³ kg/m³
Point critique	26,3 bar, 346,85 °C
Cristallographie
Système cristallin	réseau hexacoordiné
symbole de Pearson	mC16
Classe cristalline ou groupe d’espace	C2/m (n°12)
Strukturbericht	D015
Précautions
Directive 67/548/EEC
C
Phrases R : 34,
Phrases S : (1/2), 7/8, 28, 45,
NFPA 704
0 3 2 W
SGH
Danger H314,
Écotoxicologie
DL	3 450 mg·kg-1
Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire.

Le chlorure d'aluminium (AlCl₃) est un sel d'aluminium et de chlore. La forme anhydre possède une structure particulière : bien qu'étant un halogénure d'un métal très électropositif, les liaisons chimiques sont principalement covalentes (et non pas ioniques comme on pourrait s'y attendre. Cela a notamment pour conséquence qu'AlCl₃ possède des températures de fusion et de sublimation basses (178 °C pour cette dernière), et qu'à l'état liquide il conduit mal l'électricité contrairement aux halogénures ioniques comme le chlorure de sodium. Ce composé existe à l'état solide sous la forme d'un réseau hexacoordiné. Il fond en formant un dimère tétracoordiné, Al₂Cl₆ qui peut se vaporiser, mais qui se dissocie à température plus élevée pour former une espèce AlCl₃ analogue à BF₃.

Le chlorure d'aluminium est très déliquescent, et il peut exploser au contact de l'eau sous l'effet de l'hydratation. Il s'hydrolyse partiellement en présence d'eau pour former du chlorure d'hydrogène et/ou de l'acide chlorhydrique. En solution aqueuse, AlCl₃ est totalement ionisé et la solution conduit bien le courant électrique. Cette solution est acide. De manière simplifiée, le cation produit par la réaction du chlorure d'aluminium avec l'eau s'écrit :

AlCl₃ est probablement l'acide de Lewis le plus couramment utilisé et parmi les plus puissants. Ce composé possède de très nombreuses applications dans l'industrie chimique, notamment comme catalyseur pour les réactions de Friedel et Crafts, à la fois l'alkylation et l'acylation. Il est également utilisé pour des réactions de polymérisation ou d'isomérisation de composés organiques.

Il existe également un chlorure d'aluminium (I) (AlCl), mais il est très instable et n'est connu qu'à l'état gazeux.