Iodure d'hydrogène - Définition

Introduction

Cet article concerne le gaz iodure d'hydrogène. Pour des informations concernant l'iodure d'hydrogène en solution, voir l'article acide iodhydrique.

Iodure d'hydrogène
Général
Nom IUPAC
No CAS	10034-85-2
Apparence	gaz incolore, d'odeur acre.
Propriétés chimiques
Formule brute	HI
Masse molaire	127,91241 ± 0,0001 g·mol-1
pKa	Ka = 1010, pKa = -10
Moment dipolaire	0,448 ± 0,001 D
Propriétés physiques
T° fusion	-51 °C
T° ébullition	-35,5 °C
Solubilité	dans l'eau à 20 °C : 570 g·l-1
Masse volumique	2,85 kg·m-3 (gaz) (-47 °C)
Pression de vapeur saturante	756 kPa
Thermochimie
ΔH°	19,76 kJ·mol-1 (1 atm, -35,55 °C); 17,36 kJ·mol-1 (1 atm, 25 °C)
Propriétés électroniques
1re énergie d'ionisation	10,386 ± 0,001 eV (gaz)
Précautions
Directive 67/548/EEC
C
Phrases R : 35,
Phrases S : (1/2), 9, 26, 36/37/39, 45,
Transport
-    2197
NFPA 704
0 3 0
SIMDUT
A, E,
SGH
Danger H314,
Inhalation	toxique
Peau	Très corrosif
Yeux	Très corrosif
Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire.

L'iodure d'hydrogène (ou gaz iodhydrique) est un gaz incolore dans les conditions normales, fumant à l'air humide, doué d'une odeur suffocante et d'une saveur acide. Il peut être facilement liquéfié ou solidifié. Sous sa forme solide, il a l'aspect d'une matière cristalline incolore, crevassée et de consistance neigeuse. Sous sa forme liquide, il est incolore quand il est pur mais la lumière en réagissant produit un peu d'iode qui le colore en violet ou en brun lorsqu'il contient de l'eau.

Chimie

La molécule d'iodure d’hydrogène HI est une molécule diatomique constituée d’un atome d’hydrogène H et d'un atome d'iode I, liés par une liaison simple. L'iode étant plus électronégatif que l’hydrogène, la liaison est polarisée. En conséquence, la molécule porte un moment dipolaire, avec une charge partielle négative δ- portée par l’atome d'iode et une charge partielle positive δ+ portée par l’atome d’hydrogène. L'iodure d’hydrogène est donc une molécule polaire. Elle est très soluble dans l’eau et dans les solvants polaires.

Préparation

La préparation industrielle de l'iodure d'hydrogène s'effectue grâce à la réaction entre le diiode et l'hydrazine, en produisant aussi du diazote.

2 I₂ + N₂H₄ → 4 HI + N₂

HI peut aussi être produit en combinant du dihydrogène et du diiode pour obtenir un produit de très haute pureté.

H₂ + I₂ → 2 HI