Dihydrogène - Définition

Introduction

Dihydrogène
Général
Nom IUPAC
Synonymes	hydrogène
No CAS	1333-74-0
No EINECS	215-605-7
PubChem	783
No E	E949
SMILES
InChI
Apparence	sans odeur, incolore, gaz comprimé.
Propriétés chimiques
Formule brute	H2
Masse molaire	2,01588 ± 0,00014 g·mol-1
Propriétés physiques
T° fusion	-259,1 °C
T° ébullition	-252,76 °C
Solubilité	0.019
Masse volumique	0,08988 g·l-1, 0,0708 g·ml-1 (liquide, -253 °C), 0,0706 g·ml-1 (solide, -262 °C)
T° d’auto-inflammation	500 à 571 °C
Point d’éclair	gaz inflammable
Limites d’explosivité dans l’air	4–76 %vol
Pression de vapeur saturante
Point critique	13,0 bar, -239,95 °C
Point triple	-259,3467 °C; 7,205 kPa abs
Thermochimie
S0	130.68 J/mol K
ΔH°	0,90 kJ·mol-1 (1 atm, -252,76 °C)
Cp	14 266 J/kg K (293 K)
PCI	242,7 kJ·mol-1
Précautions
Directive 67/548/EEC
F+
Phrases R : 12,
Phrases S : 2, 9, 16, 33,
Transport
23    1049    223    1966
NFPA 704
gaz : 4 0 0   réfrigéré liquide : 4 3 0
SIMDUT
A, B1,
SGH
Danger H220,
Inhalation	suffocation
Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire.

Le dihydrogène est la forme moléculaire de l'élément hydrogène, qui existe à l'état gazeux aux conditions normales de pression et de température. Les molécules comportent deux atomes d'hydrogène, sa formule chimique est H₂. Il est présent sous forme de traces (0,5 ppmv) dans l'air. Il est également appelé « molécule d'hydrogène » ou « gaz hydrogène » et, dans le langage courant, lorsqu'il n'y a pas d'ambiguïté avec l'élément chimique du même nom, il est très fréquemment désigné par « hydrogène ».

C'est un gaz léger que la gravité terrestre ne peut d'ailleurs retenir. Il fut employé dans les ballons dirigeables de type Zeppelin, utilisant les propriétés de la poussée d'Archimède, avant d'être remplacé par l'hélium moins dangereux car non combustible. Il brûle dans l'air en produisant de l'eau, d'où son nom composé par le préfixe « hydro », du grec ὕδωρ (hudôr) signifiant « eau », et par le suffixe « gène », du grec γεννᾰν (gennen), « engendrer ». Il a été utilisé pour la conservation de la viande.

Le dihydrogène possède une température de vaporisation de 20,27 K et une température de fusion de 14,02 K. Sous de très fortes pressions, comme celles qui existent au centre des géantes gazeuses, ces molécules se dissocient et l'hydrogène devient un métal liquide. Dans l'espace, les nuages de H₂ sont à la base du processus de formation des étoiles.