Peroxyde de lithium | |||
---|---|---|---|
Général | |||
No CAS | |||
No EINECS | |||
SMILES | |||
InChI | |||
Apparence | poudre beige | ||
Propriétés chimiques | |||
Formule brute | Li2O2 | ||
Masse molaire | 45,881 ± 0,005 g·mol-1 | ||
Propriétés physiques | |||
T° fusion | décomposition à 340 °C | ||
Solubilité | réaction exothermique avec de l'eau | ||
Masse volumique | 2,36 g·cm-3 | ||
Précautions | |||
| |||
| |||
Phrases R : 8, 34, | |||
Phrases S : 8, 27, 36/37/39, 45, | |||
| |||
| |||
|
Le peroxyde de lithium est le composé chimique de formule LiO. C'est un solide qui se décompose vers 195 °C en oxyde de lithium LiO et oxygène O :
On le prépare industriellement en faisant réagir de l'hydroxyde de lithium LiOH et du peroxyde d'hydrogène HO puis en déshydratant l'hydroperoxyde intermédiaire :
Le peroxyde de lithium réagit avec l'eau, les agents réducteurs, les matières organiques, les oxydes métalliques et les sels.
Le peroxyde de lithium est absorbant de dioxyde de carbone cher mais léger utilisé dans les applications où le poids est un facteur important, typiquement dans l'astronautique, d'autant qu'il libère de l'oxygène lorsqu'il fixe le dioxyde de carbone :