Boléite - Définition

Introduction

Boléite
Boléite - Mine Amelie, Boleo, Santa Rosalia, Basse Californie, Mexique (XX8mm)
Général
Catégorie	Minéral
Formule brute	KPb26Ag9Cu24Cl62(OH)48
Numéro CAS	12250-01-0
Identification
Masse formulaire	10 936,64 g/mol
Couleur	bleu indigo, bleu clair
Classe cristalline et groupe d'espace	Hexakisoctaédrique ; Pm3m
Système cristallin	cubique
Clivage	parfait à {001}, bon à {101}
Échelle de Mohs	3 - 3,5
Éclat	vitreux à nacré
Propriétés optiques
Indice de réfraction	n=2,05
Biréfringence	Δ=0,000 (isotrope)
Dispersion	2vz ~ nulle
Polychroïsme	nul
Trait	bleu-vert clair
Transparence	translucide
Autres propriétés
Densité	4,95
Fusibilité	fond et donne une boulette magnétique
Solubilité	difficilement soluble dans HCl
Caractères distinctifs
Radioactivité	à peine détectable
Principales variétés

La boléite est une espèce minérale composée d'oxy-halogénure de cuivre de formule KPb₂₆Ag₉Cu₂₄Cl₆₂(OH)₄₈.

Inventeur et étymologie

La boléite a été décrite conjointement par François Ernest Mallard et Edouard Cumenge en 1891. Le nom est inspiré de la localité-type, Boleo au Mexique.

Topotype

Mine Amelie, Boleo, Santa Rosalia, Basse-Californie, Mexique

Cristallographie

La boléite cristallise dans le groupe d'espace cubique Pm3m (Z = 1).

• Paramètres de la maille conventionnelle : a = 15,288 Å ; V = 3 573 Å³
• Densité calculée = 5,08 g/cm³

Les atomes de potassium sont en coordination (12) cuboctaédrique de chlore et forment des groupes KCl₁₂.

Les atomes de plomb sont répartis sur trois sites non-équivalents d'environnements différents :

• coordination (8) tétragonale antiprismatique déformée de chlore : groupes PbCl₈ ;
• coordination (6+3) de chlore et de groupes hydroxyles : groupes PbCl₆(OH)₃ ;
• coordination (6+2) trigonale prismatique déformée de chlore avec un groupe hydroxyle au-dessus de deux des faces : groupes PbCl₆(OH)₂.

Les atomes d'argent sont répartis sur deux sites non-équivalents d'environnements différents :

• coordination (5) tétragonale pyramidale déformée de chlore : groupes AgCl₅ ;
• coordination (6) octaédrique aplatie de chlore : groupes AgCl₆.

Les groupes AgCl₅ sont reliés par les arêtes de leur base quadratique et forment des groupes Ag₆Cl₁₄, dans lesquels les atomes d'argent sont arrangés aux sommets d'un octaèdre régulier ; ces groupes sont reliés entre eux dans les trois directions de l'espace {100} par les sommets des octaèdres AgCl₆.

Les atomes de cuivre sont en coordination (4+2) octaédrique déformée de groupes hydroxyles et de chlore. La distribution des longueurs de liaison dans les octaèdres CuCl₂(OH)₄, quatre liaisons Cu-O courtes (1,96 Å et 1,97 Å) et deux liaisons Cu-Cl plus longues (2,82 Å et 2,92 Å), est typique de l'effet Jahn-Teller rencontré dans les composés de Cu(II) et permet une description alternative de la structure en termes de groupes plans carrés Cu(OH)₄. Dans cette description, les groupes Cu(OH)₄ sont reliés par leurs arêtes et forment des dimères Cu₂(OH)₆ ; ces dimères sont reliés par leurs sommets et forment des cages Cu₂₄(OH)₄₈ ouvertes dans les directions {100}, contenant les groupes Ag₆Cl₁₄.

Structure de la boléite projetée dans le plan (a, b). Violet : Pb, noir : Ag, rouge : Cu, cyan : K, vert : Cl, bleu : O, gris : H. Le parallélépipède noir représente la maille conventionnelle.

Cage ouverte de cuivre, projetée selon la direction [111].