Nitrate d'ammonium

Nitrate d'ammonium
Général
Nom IUPAC
N CAS	6484-52-2
N EINECS	229-347-8
Apparence	solide de formes variables incolore, hygroscopique à blanc.
Propriétés chimiques
Formule brute	H4N2O3NH4NO3
Masse molaire	80,0434 ± 0,0016 g·mol
Propriétés physiques
T° fusion	170 °C
T° ébullition	Se décompose au-dessous du point d'ébullition à environ 210 °C
Solubilité	1 190 g·l (0 °C,eau) 1 900 g·l (20 °C) 2 860 g·l (40 °C) 4 210 g·l (60 °C) 6 300 g·l (80 °C) 10 240 g·l (100 °C)
Masse volumique	1,7 g·cm
vitesse de détonation	5 170 m·s
Thermochimie
ΔH	-365 kJ/mol
Précautions
Directive 67/548/EEC

Xi

O

NFPA 704

0 0 3 OX

SIMDUT

C,

Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire.

Le nitrate d'ammonium est un composé chimique de formule NH₄NO₃, principalement utilisé comme engrais azoté (35-0-0). Dans ce cas, il est plus connu sous le nom d'ammonitrate.

C'est une substance cristalline, assez hygroscopique et inodore qui tend à s'agglomérer en grumeaux. Sa dissolution dans l’eau, dont la solubilité varie avec l’augmentation de température, est un processus endothermique.

NH₄NO₃ (s) → NH₄ (aq) + NO₃ (aq)

Il se décompose à la chaleur en oxyde nitreux N₂O gazeux et eau. On le fabrique par l'action de l'acide nitrique sur l'ammoniac.

• En tant qu'oxydant, il est utilisé en chimie, par exemple pour oxyder des matériaux avant de les dissoudre dans un verre (technique de la perle fondue en spectrométrie de fluorescence X).

• Étant un explosif brisant très stable, il peut être utilisé dans la fabrication d'engins explosifs. Dans cette dernière utilisation il est souvent mélangé avec des hydrocarbures comme le gazole et démarré à l'aide d'un autre explosif comme le TNT. Grâce à sa grande disponibilité, le mélange a été utilisé pour la fabrication de bombes dans certaines attaques terroristes comme l'attentat d'Oklahoma City ou celui de Bali.

• Au contact de l'eau, il se produit une très forte réaction endothermique. Il est ainsi utilisé dans les poches de froid instantané.

• Il est aussi utilisé comme engrais chimique, sous le nom d'ammonitrate.

Le nitrate d'ammonium est notamment responsable des explosions de :

• l'usine PCT à Tessenderlo en 1942 ;
• l'Ocean Liberty à Brest en 1947 ;
• l'usine AZF Grande Paroisse à Toulouse en 2001.