Dioxygène - Définition et Explications
La liste des auteurs de cet article est disponible ici.
Introduction
| Dioxygène | |||||
|---|---|---|---|---|---|
 | |||||
| Général | |||||
| Nom IUPAC | |||||
| Synonymes | oxygène (L’oxygène est un élément chimique de la famille des chalcogènes, de symbole O et de numéro atomique 8.) | ||||
| No CAS | |||||
| No EINECS | |||||
| PubChem | |||||
| No E | E948 | ||||
| SMILES | |||||
| InChI | |||||
| Apparence | gaz (Un gaz est un ensemble d'atomes ou de molécules très faiblement liés et quasi-indépendants. Dans l’état gazeux, la matière n'a pas de forme propre ni de volume...) incolore à température (La température est une grandeur physique mesurée à l'aide d'un thermomètre et étudiée en thermométrie. Dans la vie courante, elle est reliée aux sensations de froid et...) ambiante, gaz liquéfié ou liquide (La phase liquide est un état de la matière. Sous cette forme, la matière est facilement déformable mais difficilement...) extrêmement froid (Le froid est la sensation contraire du chaud, associé aux températures basses.) incolore à bleu (Bleu (de l'ancien haut-allemand « blao » = brillant) est une des trois couleurs primaires. Sa longueur d'onde est comprise approximativement entre 446 et 520 nm. Elle varie en luminosité du cyan à une teinte plus sombre comme le...) | ||||
| Propriétés chimiques | |||||
| Formule brute | O2 | ||||
| Masse (Le terme masse est utilisé pour désigner deux grandeurs attachées à un corps : l'une quantifie l'inertie du corps (la masse inerte) et l'autre la...) molaire | 31,9988 ± 0,0006 g·mol-1 | ||||
| Diamètre (Dans un cercle ou une sphère, le diamètre est un segment de droite passant par le centre et limité par les points du cercle ou de la sphère. Le diamètre est aussi la...) moléculaire | 0,292 nm | ||||
| Propriétés physiques | |||||
| T° fusion (En physique et en métallurgie, la fusion est le passage d'un corps de l'état solide vers l'état liquide. Pour un corps pur, c’est-à-dire pour une substance constituée de...) | -219 °C | ||||
| T° ébullition (L’ébullition est la formation de bulles lors d’un changement violent d’un corps de l’état liquide vers l’état vapeur. Ce phénomène est une vaporisation.) | -183 °C | ||||
| Solubilité | dans l'eau (L’eau est un composé chimique ubiquitaire sur la Terre, essentiel pour tous les organismes vivants connus.) à 20 °C : 3,1 ml/100 ml, 14,6 mg·l-1 (eau à 0 °C) | ||||
| Masse volumique (Pour toute substance homogène, le rapport de la masse m correspondant à un volume V de cette substance est indépendante de la quantité choisie : c'est une caractéristique du matériau...) | |||||
| Pression de vapeur saturante (La pression de vapeur saturante ou tension de vapeur est la pression à laquelle la phase gazeuse de cette substance est en équilibre avec sa phase liquide ou solide. Elle dépend...) | à -118 °C : 5 080 kPa | ||||
| Point (Graphie) critique | -118,67 °C 50,422 bar 0,6361 kg·l-1 | ||||
| Point triple | -218,7916 °C 0,00149 bar | ||||
| Thermochimie | |||||
| ΔH° | 213 kJ/kg | ||||
| ΔH° | 6,82 kJ·mol-1 (1 atm, -182,95 °C) | ||||
| Cp | |||||
| Propriétés électroniques | |||||
| 1re énergie (Dans le sens commun l'énergie désigne tout ce qui permet d'effectuer un travail, fabriquer de la chaleur, de la lumière, de produire un mouvement.) d'ionisation (L'ionisation est l'action qui consiste à enlever ou ajouter des charges à un atome ou une molécule. L'atome - ou la molécule - en perdant ou en gagnant des charges n'est plus neutre électriquement. Il est alors...) | 12,0697 ± 0,0002 eV (gaz) | ||||
| Précautions | |||||
| | |||||
| |||||
| Phrases R : 8, | |||||
| Phrases S : 2, 17, | |||||
| | |||||
| |||||
| | |||||
|
0 3 0 OX | |||||
| | |||||
  | |||||
| | |||||
  Danger | |||||
| | |||||
Le dioxygène est une molécule (Une molécule est un assemblage chimique électriquement neutre d'au moins deux atomes, qui peut exister à l'état libre, et qui représente la plus petite quantité de matière...) composée de deux atomes (Un atome (du grec ατομος, atomos, « que l'on ne peut diviser ») est la plus petite partie d'un corps simple pouvant se combiner chimiquement...) d'oxygène, notée O2, qui est à l'état de gaz aux conditions normales de pression (La pression est une notion physique fondamentale. On peut la voir comme une force rapportée à la surface sur laquelle elle s'applique.) et de température.
Il a été découvert le 1er août 1774 par le chimiste (Un chimiste est un scientifique qui étudie la chimie, c'est-à-dire la science de la matière à l'échelle moléculaire ou atomique ("supra-atomique"). Le mot chimiste est dérivé d'alchimiste mais prend...) anglais Joseph Priestley (Joseph Priestley (13 mars 1733 à Birstall, West Yorkshire – 6 février 1804 à Northumberland, Pennsylvanie) est un théologien, prêtre dissident, philosophe naturel, pédagogue et...), et baptisé du nom d'« oxygène » par le chimiste français Antoine Lavoisier en 1778.
Il est également appelé « molécule d'oxygène », ou simplement « oxygène » dans le langage courant (à ne pas confondre avec l'élément chimique de même nom).
Il est incolore, inodore et insipide.
Il compose 20,95 % en volume (Le volume, en sciences physiques ou mathématiques, est une grandeur qui mesure l'extension d'un objet ou d'une partie de l'espace.) et 23,2 % en masse de l'atmosphère (Le mot atmosphère peut avoir plusieurs significations :) terrestre. C'est un gaz indispensable à beaucoup de formes de vie (La vie est le nom donné :), auxquelles il fournit l'oxygène nécessaire à la respiration (Dans le langage courant, la respiration désigne à la fois les échanges gazeux (rejet de dioxyde de carbone, CO2, appelé parfois de façon impropre...) des cellules. Il n'est en revanche pas indispensable à certaines bactéries (Les bactéries (Bacteria) sont des organismes vivants unicellulaires procaryotes, caractérisées par une absence de noyau et d'organites. La plupart des...) dites anaérobies facultatives, et il est même mortel pour les bactéries anaérobies strictes.
Il participe au même titre que le dichlore à des réactions d'oxydo-réduction, essentiellement dans son cas la combustion (La combustion est une réaction chimique exothermique d'oxydoréduction. Lorsque la combustion est vive, elle se traduit par une flamme voire une explosion.) et la corrosion.