Trihydrure d'arsenic - Définition

Introduction

Trihydrure d'arsenic
Général
Synonymes	Trihydrure d’Arsenic, Hydrogène Arsenié, Arsine
No CAS	7784-42-1
No EINECS	232-066-3
Apparence	gaz comprime liquefie, incolore, d'odeur caracteristique.
Propriétés chimiques
Formule brute	H3AsAsH3
Masse molaire	77,94542 ± 0,00023 g·mol-1
Moment dipolaire	0,217 ± 0,003 D
Propriétés physiques
T° fusion	-116 °C
T° ébullition	-62 °C, décomposition à 300 °C
Solubilité	dans l'eau à 20 °C : 20 ml/100 ml
Masse volumique	vapeur 2,7 (air : 1)
Point d’éclair	Gaz Inflammable
Limites d’explosivité dans l’air	4,5–78 %vol
Pression de vapeur saturante	à 20 °C : 1 043 kPa
Point critique	99,95 °C
Thermochimie
ΔH°	16,69 kJ·mol-1 (1 atm, -62,5 °C)
Cristallographie
symbole de Pearson	cP16
Classe cristalline ou groupe d’espace	P213 (n°198)
Strukturbericht	D1
Structure type	NH3
Précautions
Directive 67/548/EEC
T+ F+ N
Phrases R : 12, 26, 48/20, 50/53,
Phrases S : (1/2), 9, 16, 28, 33, 36/37, 45, 60, 61,
Transport
263    2188
NFPA 704
4 4 2
SIMDUT
A, B1, D1A, D2A,
SGH
Danger H220, H330, H373, H410,
Inhalation	Peut provoquer des vertiges, un œdème pulmonaire et des troubles cardiaques. Le décès peut survenir en cas d’exposition massive.
Peau	Pénétration cutanée possible.
Ingestion	Peut provoquer des nausées, des vomissements, des douleurs abdominales.
Écotoxicologie
Seuil de l’odorat	bas : 1 ppm
Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire.

À température ordinaire, le trihydrure d’arsenic, également connu sous le nom d’arsine, est un gaz incolore et toxique, plus lourd que l’air, qui a été utilisé en association avec d'autres gaz dans les obus chimiques de la Première Guerre mondiale.

Réactivité chimique

Inodore à l’état naissant, il prend par oxydation au contact de l’air, une odeur aillacée détectable à partir de 0,5 ppm. Il est soluble dans l’eau et dans de nombreux liquides organiques.
C’est un composé stable et sa dissociation en hydrogène et Arsenic très lente à température ambiante n’est vraiment sensible qu’à partir de 230 °C. Sa décomposition est favorisée par l’action simultanée de l’humidité et de la lumière ou la présence de certains catalyseurs comme l’alumine. On peut distinguer les arsines aliphatiques (solides à température ambiante) et les arsines aromatiques (liquides).

Il peut réagir violemment avec les oxydants forts : eau de brome, eau de Javel, acide nitrique, permanganate de potassium. Ces réactions peuvent aller jusqu’à l’explosion avec le fluor, le chlore, le trichlorure d’azote. Il n’est pas corrosif pour les métaux usuels, sauf l’aluminium.