Nitroglycérine - Définition

Introduction

Nitroglycerine
Général
Nom IUPAC
Synonymes	Trinitrate de glycérol Nitroglycérol Trinitrine
No CAS	55-63-0
No EINECS	200-240-8
Code ATC	C01DA02
SMILES
InChI
Apparence	Liquide légèrement huileux à température ambiante. Incolore à l'état pur et jaune en milieu acide
Propriétés chimiques
Formule brute	C3H5N3O9   CH2(ONO2)-CH(ONO2)-CH2(ONO2)
Masse molaire	227,0865 ± 0,0061 g·mol-1
Propriétés physiques
T° fusion	13,5 °C (rhombique) 2,8 °C (triclinique)
T° ébullition	160 °C (20 hPa) Décomposition >50 °C Explosion à 218 °C
Solubilité	dans l'eau : faible
Masse volumique	1,5931 à 20 °C
T° d’auto-inflammation	270 °C
Vitesse de détonation	(cylindre de 30 mm) environ 7 500 m·s-1
Pression de vapeur saturante	à 20 °C : 0,03 Pa
Précautions
Directive 67/548/EEC
T+ E N
Phrases R : 3, 26/27/28, 33, 51/53,
Phrases S : (1/2), 33, 35, 36/37, 45, 61,
Transport
33    1204    33    3064
NFPA 704
3 2 4
SGH
Danger H200, H300, H310, H330, H373, H411, Danger H201, H300, H310, H330, H373, H411,
Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire.

La nitroglycérine, ester trinitrique du glycérol, trinitroglycérine, trinitrate de glycérol ou trinitrine est un composé chimique liquide dense, incolore, huileux, explosif et hautement toxique, obtenu par nitration du glycérol. Il est utilisé dans la fabrication d'explosifs, et plus particulièrement de la dynamite, dont on se sert dans les industries de la construction et de la démolition. Il peut également avoir un usage médical, comme vasodilatateur. Lors de sa décomposition, la nitroglycérine prend une teinte jaune en raison de l'acidification du milieu.

Histoire

La nitroglycérine a été découverte par Ascanio Sobrero en 1847, lorsqu'il travaillait avec Théophile-Jules Pelouze à l'université de Turin. Le processus de fabrication industrielle a été élaboré par Alfred Nobel dans les années 1860. Sa société a exporté un mélange de nitroglycérine et de poudre à canon appelé « huile suédoise détonante », qui a été rapidement interdit à la suite d'accidents catastrophiques. Il découvrit également en 1866 qu'on pouvait stabiliser la nitroglycérine en la mélangeant à un sable siliceux d'origine naturelle : le kieselguhr. Par la suite, cela a abouti au développement de la dynamite et des mélanges similaires (dualine et lithofracteur), où l'on ajoute à la nitroglycérine des composés inertes ou des combustibles absorbants (par exemple la nitrocellulose pour fabriquer un gel de couleur jaune, la gélatine explosive).