Pyridine - Définition
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Introduction
| Pyridine | |||
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| Général | |||
| Nom IUPAC | |||
| Synonymes | Pyridine | ||
| No CAS | |||
| No EINECS | |||
| PubChem | |||
| FEMA | |||
| SMILES | |||
| InChI | |||
| Apparence | liquide hygroscopique, incolore, d'odeur caractéristique. | ||
| Propriétés chimiques | |||
| Formule brute | C5H5N | ||
| Masse molaire | 79,0999 ± 0,0045 g·mol-1 | ||
| pKa | 5,229 | ||
| Moment dipolaire | 2,215 ± 0,010 D | ||
| Diamètre moléculaire | 0,522 nm | ||
| Propriétés physiques | |||
| T° fusion | -41,15 °C | ||
| T° ébullition | 115,35 °C | ||
| Solubilité | dans l'eau : miscible | ||
| Masse volumique | 0,98 g·cm-3 à 20 °C | ||
| T° d’auto-inflammation | 482 °C | ||
| Point d’éclair | 20 °C (coupelle fermée) | ||
| Limites d’explosivité dans l’air | 1,7–10,6 %vol | ||
| Pression de vapeur saturante | 20,5 mbar à 20 °C 35 mbar à 30 °C 95 mbar à 50 °C | ||
| Viscosité dynamique | 0,95 mPa·s (à 20 °C) | ||
| Point critique | 56,6 bar à 345,85 °C | ||
| Thermochimie | |||
| S0 | 177,9 J·K-1·mol-1 | ||
| ΔH0 | 140,2 kJ·mol-1 | ||
| ΔH0 | 99,96 kJ·mol-1 | ||
| ΔH° | 8,2785 kJ·mol-1 à -41,66 °C | ||
| ΔH° | 35,09 kJ·mol-1 à 115,25 °C | ||
| Cp | 133 J·K-1·mol-1 (liquide,25 °C) | ||
| PCI | -2 725 kJ·mol-1 | ||
| Propriétés électroniques | |||
| 1re énergie d'ionisation | 9,25 eV (gaz) | ||
| Propriétés optiques | |||
| Indice de réfraction |
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| Précautions | |||
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| Phrases R : 11, 20/21/22, | |||
| Phrases S : (2), 26, 28, | |||
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Danger | |||
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| Groupe 3 : Inclassable quant à sa cancérogénicité pour l'Homme | |||
| Inhalation | nocif | ||
| Peau | se laver immédiatement et abondamment avec de l’eau | ||
| Yeux | idem | ||
| Ingestion | nocif | ||
| Écotoxicologie | |||
| DL | 1,5 g·kg-1 (souris, oral) 360 mg·kg-1 (rat, i.v.) 1,25 g·kg-1 (souris, s.c.) 950 mg·kg-1 (souris, i.p.) | ||
| LogP | 0,65 | ||
| Seuil de l’odorat | bas : 0,23 ppm haut : 1,9 ppm | ||
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La pyridine ou azine, de formule brute C5H5N, est un composé hétérocyclique simple et fondamental qui se rapproche de la structure du benzène où un des groupements CH est remplacé par un atome d’azote. Elle existe sous la forme d’un liquide limpide, légèrement jaunâtre ayant une odeur désagréable et pénétrante (aigre, putride et évoquant le poisson). Elle est très utilisée en chimie de coordination comme ligand et en chimie organique comme réactif et solvant. Les dérivés de la pyridine sont très nombreux dans la pharmacie et dans l’agrochimie. La pyridine est utilisée comme précurseur dans la fabrication d’insecticides, d’herbicides, de médicaments, d’arômes alimentaires, de colorants, d’adhésifs, de peintures, d’explosifs et de désinfectants. Elle est un composé aromatique qui possède une réactivité différente du benzène.
